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第一章化学反应与能量知识点归纳

题型1（放热反应与吸热反应的判断类试题）

1、放热反应与吸热反应的比较

类型

放热反应

吸热反应



定义

放出热量的反应

吸收热量的反应



形成原因

贮存的总能量：反应物大于生成物

贮存的总能量：反应物小于生成物



与键能的关系

反应物键能综合小于生成物键能综合

反应物键能综合大于生成物键能总和



表示方法

???=生成物所含的总能量-反应物所含的总能量或???=反应物的键能总和-生成物的键能总和





???>0

???0

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

2、下列叙述正确的是（C）

A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量 B. 分解反应一定是吸热反应

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的???不同

3、如图是198K时N2与H2反应过程中的能量变化曲线。下列叙述正确的是（D）

A. 该反应的热化学方程式为N2＋3H2?2NH3???=?????

????

??????

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

D. 温度、体积一定，1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为

??

??

????，若2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为

??

??

????，则184>

??

??

>2

??

??

题型2（反应热概念和大小比较类试题）

1、有关反应热概念和大小比较的规律总结

（1）化学反应吸收或放出的热量称为反应热，符号为???，单位常用?????

??????

???

。中学阶段研究的反应热主要是燃烧热和中和热。注意在比较反应热大小时要带正、负号一起比较。

燃烧热

中和热



定义要点

在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量

在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量



标准

1mol可燃物

1mol水



单位

?????

??????

???

?????

??????

???



热化学方程式的书写

以燃烧1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数（常用分数表示）

以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数（常用分数表示）



（2）反应热应用时需要注意以下问题：

①燃烧热必须生成稳定的化合物，如C燃烧生成CO2而不是CO，H2燃烧反应生成液态水而不是气态水。

②中和热是强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1mol水，???=?????.???????

??????

???

。弱酸代替强酸（或弱碱代替强碱），因电离吸热，放出的热量减少。若用浓硫酸（或NaOH固体），放出热量增多。

③对于中和热、燃烧热，由于他们均为放热反应，所以表示时不带符号，但其焓变（???）还是为负值；另外，在关于反应热的文字描述中必须带上“+”或“-”、

（3）反应热的大小比较：

①放热反应的反应热（???）的大小比较，由于放热反应的反应热???请点击下方选择您需要的文档下载。

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