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第二章 热力学第一定律-练习与测试

班级___________；学号__________________；姓名_________________

一、选择题

对于理想气体的热力学能有下述四种理解：（ ）

（1）状态一定，热力学能也一定 （2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的

（3）对应于某一状态，热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变

其中都正确的是：（A）（1），（2） （B）（3），（4） （C）（2），（4） （D）（1），（3）

2mol 373 K、标准压力下的水分别经历：（1）等温、等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，变成373 K、标准压力下的水气。这两个过程中功和热的关系为（ ）。

（A）W 1< W 2、Q 1> Q 2 （B） W 1< W 2、Q 1< Q 2 （C）W 1= W 2、Q 1= Q 2 （D） W 1> W 2、Q 1< Q 2

理想气体向真空绝热膨胀后，温度将（ ）。

（A）升高 （B）降低 （C） 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 差B）生成物与反应物中气相物质的量之差（C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差（D）生成物与反应物的总热容差

下列等式中正确的是（ ）。

（A）
（B）
（C）
（D）

一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： （ ）

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定 ?

二、综合题

1. 在373K和101.325kPa时，有1molH2O（l）可逆蒸发成同温、同压的H2O（g），已知H2O（l）的摩尔气化焓ΔvapHm=40.66kJ·mol-1。（1）试计算该过程的Q、W、ΔvapUm，可以忽略液态水的体积；（2）比较ΔvapHm与ΔvapUm的大小，并说明原因

3. 298 K时，C2H5OH （l）的标准摩尔燃烧焓为 -1367 kJ·mol-1，CO2（g）和H2O（l） 的标准摩尔生成焓分别为-393.5 kJ·mol-1和 -285.8 kJ·mol-1，求 298 K 时，C2H5OH（l）的标准摩尔生成焓。

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