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溶液　

一．选择题（共8小题）

1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度为20g

B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液

C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液

D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙

2．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（　　）

A．16g B．20g C．40g D．56g

3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

A．t1℃时，甲、乙各30g分别加入70g水中均恰好完全溶解

B．t1℃时，甲、乙两物质形成的溶液溶质的质量分数相等

C．t2℃时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为%

D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．若分别将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（　　）

A．两溶液都仍为饱和溶液

B．两物质的溶解度：甲＞乙

C．两溶液的质量：甲＜乙

D．两溶液溶质的质量分数：甲＜乙

5．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，得到M的饱和溶液

B．t2℃时，得到N的不饱和溶液

C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

6．30℃时Ca（OH）2在水中的溶解度为100g水．在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（　　）

A．等于 B．大于 C．等于 D．小于

7．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：

下列结论正确的是（　　）

A．溶液甲可能是饱和溶液

B．溶液乙一定是饱和溶液

C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g

8．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象．根据上述实验，结合图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B．t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为%

C．t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D．t2℃时乙物质的溶解度是30g

二．填空题（共2小题）

9．物质KCl的溶解度曲线如图所示：

实验过程中，向100g水中不断加入固体KCl或改变温度，得到相应的溶液①～④．

（1）在四种溶液中，属于不饱和溶液的是　　（填序号，下同）；

（2）四种溶液中溶质的质量分数最大的是　　；

（3）将溶液④降温至10℃，此时溶液的质量是　　g．

10．t℃时，分别向某某100g水的两个烧杯中加入等质量的A、B两种固体物质，使其充分溶解，观察到图1所示现象．

（1）t℃时，　　烧杯中的溶液一定是饱和溶液（填“甲”或“乙”）．

（2）图2中表示A物质的溶解度曲线是　　 （填“m”或“n”），要使甲烧杯中的剩余固体继续溶解 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。

5.80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数

6. 从100g5%的食盐溶液中，取出20g溶液后，再向原溶液中加入20 g水，则其质量分数变为多少？

7.右图为某***出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签。小明想配

制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？加水多少克？

8.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，求混合后的溶液中NaOH的质量分数。

9.欲用20%和10%的食盐水来配制200g12%的食盐水，则需要10%的食盐水和20%的食盐水各多少克

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