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高考有关K值的几种考题形式

（三大平衡常数的应用）

【回顾练习】分析以下数据，总结平衡常数的意义。

表1：卤化氢生成反应的平衡常数（25°C）

化学方程式

平衡常数



F2 + H2?2HF

6.5×1095



Cl2 + H2?2HCl

2.57×1033



Br2 + H2?2HBr

1.91×1019



I2 + H2?2HI

8.67×102



结论： 。

表2：常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25°C）

难溶物

Ksp

溶解度/g

难溶物

Ksp

溶解度/g



AgCl

1.8×10-10

1.5×10-4

CaCO3

5.0×10-9

7.1×10-4



AgBr

5.4×10-13

8.4×10-6

Ag2CO3

8.1×10-12

3.2×10-3



AgI

8.5×10-17

2.1×10-7

Fe(OH)3

2.6×10-39

3.0×10-9



结论：

。

表3：几种弱酸的电离常数（25°C）

多元弱酸

电离方程式

Ka



CH3COOH

CH3COOH?CH3COO-+H+

Ka=1.76×10－5



H2CO3

H2CO3?HCO3-+H+

HCO3-?CO32-+H+

Ka1=4.3×10－7







Ka2=5.6×10－11



H3PO4

H3PO4?H2PO4-+H+

H2PO4-?HPO42-+H+

HPO42-?PO43 -+H+

Ka1=7.5×10－3







Ka2=6.2×10－8







Ka3=2.2×10－13



结论： 。

表4：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的（??）

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7?

K2=5.6×10－11



 A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．2 mol·L－1HCN溶液与1mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：

c(CN－)< c(Na+)请点击下方选择您需要的文档下载。

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