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高一化学金属及其化合物知识点归纳

　　1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。

　　(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。

　　(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。

　　2.金属单质的用途：

　　(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。

　　(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。

　　(3)利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。

　　3.金属化合物的用途：

　　(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。

　　(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。

　　(3)明矾做净水剂。

　　4.金属的分类：

　　(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。

　　(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。

　　5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。

　　(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。

　　(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成某某氧化物。

　　(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成某某)分为成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。

　　(5)成某某氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。

　　(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。

　　(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO)。

　　(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 、ZnO)。

　　6.金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。

　　7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。

　　8.酸根离子分为三类：

　　(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- 、MnO4-)。

　　(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-)。

　　(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等。

　　9.阳离子分类：

　　(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ 、NH4+)。

　　+(2)阳离子分单一价态阳离子(Na)和变价态阳离子(Fe2+ 、Fe3+)，单一价态的阳离子和最

　　高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。

　　10.温度不同产物不同的化学方程式：

　　4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2

　　11.量不同产物不同的化学方程式：

　　CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O

　　Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 --------

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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与 盐

溶 液

与硫酸铜溶液：

2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

与氯化铁溶液：

6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

置换出较不活泼的金属单质

置换出较不活泼的金属单质



与 氧

化 物

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镁条引燃时铝热反应：

2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe

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?

金属活泼性逐渐减弱





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