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可能用到的相对原子质量：H1、O16、Mg24、Cu64

一选择题

1. 2022年第31届世界大学生运动会将在XX举办。“绿色”是XX的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是

A. 兴建世大运动馆所用的水泥属于硅酸盐材料

B. “绿色化学”的核心思想是应用化学反应原理对环境污染进行治理

C. 提倡XX市民选乘公共交通工具出行 D. 用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染

2. 下列说法不正确的是

A. 从海水中提取的铀和重水是核能开发的重要原料B. 潮汐能是可再生资源

C. 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的D.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

3. 下列变化不属于氧化还原反应且能量变化如图所示的是

A. 盐酸与碳酸氢钠的反应B. 镁条与稀硫酸的反应

C. 氢氧化钠与盐酸的反应D. 灼热的木炭与CO2反应

E.Al与Fe2O3反应 F.碳酸钙分解

4. 下列离子方程式书写正确的是

A. 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓

B. 向FeI2溶液中通入少量氯气：2I-＋Cl2=I2＋2Cl-

C. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH-=AlO
＋H2↑

D. 向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO
＋Ba2＋＋2OH-=BaCO3↓＋2H2O＋CO

5. 下列化学用语不正确的是

A. 16O与18O互为同位素 B. 氟离子的结构示意图

C. BF3的电子式为
D. 水分子的结构模型

6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2LH2O中含有0.5NA个水分子

B. 一定条件下，将2molSO2与1molO2通入一个密闭容器中充分反应，得到SO3的分子数为2NA个

C. 标准状况下，22.4L的N2和CO的混合气体含有2NA个原子

D. 常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目等于0.1NA

7. 下列说法正确的是









①

②

③

④





A. 以上四套装置的电流表指针均有偏转 B. 装置①中电子由Zn经过电流表流向Cu

C. 装置①中H+在Zn表面得电子，变为H2 D. 装置④中Mg为负极，发生还原反应

8. 在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是

A. 锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：v(H+)=1：2

B. 可以通过比较二者收集相同体积的H2所用的时间来比较两个反应的速率

C. 在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快

D. 该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器



W

X





Y







Z



9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中
相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是

A. W能与X形成多种化合物 B. 热稳定性：X的简单氢化物大于W的简单氢化物

C. 简单离子的半径：Y＞Z D. Y的单质与Z的单质均能溶于氢氧化钠溶液

10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A. Fe
FeCl2
Fe(OH)2 B. S
SO3
H2SO4

C. N2
NO2
HNO3 D. CaCO3
CaO
CaSiO3

11. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 做过硫升华实验的试管可用水清洗

B. 将Cl2与HCl 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 0

0
25

0.20

0.20

0.20

0.20



根据上表数据回答：

①反应I从开始到10min，用NH3表示的反应速率为___________；

②反应Ⅱ一定达到了平衡状态的时间段为___________(填字母)

a．10-20min b．20-30min c．30-40min

③反应Ⅱ达到最大限度时NH3的转化率为________④实验中T1_________T2(填“＞”“＜”或“=”)

⑤下列能说明反应I达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．消耗2molNH3的同时生成3molH2b．混合气体的密度不变

c．容器中的压强不随时间变化d．N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2

18. 浓硫酸有多种化学性质，如吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等

Ⅰ.甲同学用浓硫酸与木炭的反应探究浓硫酸的强氧化性。已知在加热条件下浓硫酸与木炭可发生化学反应，为了检验反应的产物，某同学用以下装置进行试验。请据此回答下列问题：

(1)如何检查木炭与浓硫酸反应装置的气密性？___________

(2)为了完成实验，请将装置的接口按顺序连接(气流方向从左到右)a___________、___________、___________、___________fg___________；_________________

(3)实验过程中发现无水硫酸铜固体变为蓝色，品红溶液褪色，由此可知有水和SO2生成，利用氧化还原反应的规律推测还应该有CO2生成，证明有CO2气体生成的实验现象是___________

(4)依据上面的结论，写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________

Ⅱ．乙同学用A制备SO2，并进一步制备抗氧化剂Na2S2O5，实验前已除尽装置内的空气。

(5)制取二氧化硫选用70％浓硫酸，体现了硫酸的___________性

(6)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用___________

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液

(7)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备。若步骤Ⅰ中通入足量的SO2，则该步骤反应的离子方程式为___________

19. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如图。

(1)对低品位黄铜矿“研磨”的目的是___________

(2)生物堆浸过程
反应在Tf细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2+4H++O2
Cu2++Fe2++2S+2H2O，第二阶段将Fe2+变为Fe3+的离子方程式为___________。

(3)过程Ⅰ中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。请设计一个简单实验方案判断该溶液中的Fe3+是否全部被还原___________

(4)过程Ⅱ用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解生成了CuSO4溶液，写出过程Ⅱ的离子方程式___________；其中H2O2的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)

(5)制备胆矾的“一系列操作”包含___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(6)绿矾的纯度可通过其与KMnO4溶液反应来测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液与之反应。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为___________(已知：FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)

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