-学年高一化学下学期期末测试卷(人教版必修2)04(考试版)

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2020–2021学年下学期期末测试卷03

高一化学

(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)

注意事项:

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围:人教版2019必修第二册全册

5.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,每题只有一项符合题目要求。

1.下列说法正确的是

A.工业上用软锰矿(主要成分MnO2)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气

B.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接得到高纯度的硅

C.工业上常利用铵盐与强碱在加热的条件下来制取氨气

D.在硫酸工业的吸收塔中,采用浓硫酸来吸收三氧化硫

2.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:



下列说法正确的是

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

C.该工艺中HI的量没有改变,可视作该工艺的催化剂

D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

3.对下列事实的解释或说法错误的是

A.浓硝酸在光照条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

C.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近但不接触,有白烟生成,说明氨气与HCl极易挥发

D.硫化钠溶液中滴入足量酸性高锰酸钾溶液,试管口塞上浸有NaOH溶液的棉花团,目的是吸收反应生成的三氧化硫

4.下列装置或措施能达到目的的是



A.甲图证明热稳定性: NaHCO3 < Na2CO3

B.乙图证明氧化性: Cl2> Br2>I2

C.丙图验证浓硫酸的吸水性

D.丁图用铜片和稀硝酸制NO

5.下列离子方程式正确的是

A.氯水中加入二氧化硫气体:SO2+2H2O+Cl2=+2Cl-+4H+

B.金属钠和水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C.理.大石与稀硝酸反应:+2H+=CO2↑+H2O

D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:SiO2+2OH-+2Na+=Na2SiO3+H2O

6.图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是



A.物质B是未反应完全的氮气和氢气,通过循环投料,可以提高原料利用率

B.物质A是空气,其中的O2在吸收塔中氧化NO,使之能被水充分吸收生成硝酸

C.为提高原料价格更高的的转化率,应向合成塔通入过量的空气以提高N2浓度

D.尾气中的氮氧化物可使用碱性的Na2CO3溶液吸收,或使用NH3将氮氧化物还原为N2

7.已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ?H= akJ/mol (a>0),下列说法不正确的是

A.0.l molX和0. 2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化

C.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

D.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJ

8.在T°C时,在2L的密闭容器中将一定量A和B混合,进行可逆反应: A(g)+ B(g) 2C(g), 反应过程中测定的部分数据见下表:

t/min

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I.粗产品制取:

在反应容器中加入一定量的苯甲酸、 乙醇、环己烷,再加入适量的浓硫酸,混合均匀并加入沸石,小心加热进行反应,获得苯甲酸乙酯粗产品。

(1)仪器a的名称是____________,仪器b的作用是___________。

(2)甲、乙两套合成装置更合适的是 ___________。



II. 粗产品提纯:



(3)操作②的名称是___________。

(4)步骤②加入无水CaCl2的作用是___________。

(5)收集产品时,控制的温度应在 ___________ 左右,实验制得的苯甲酸乙酯精品质量低于理论产量,可能的原因是 ___________。

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