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百日捷进元素篇1　钠及其重要化合物

一、选择题

1．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(　　)

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

2．下列叙述中不正确的是(　　)

A.钠在反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl中作还原剂

B.NaOH应密封保存，以防分解变质

C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出

/

3．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是(　　)

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)

A.取a克混合物充分加热，减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

/

6．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

/

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

7．在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图如下：

/

则下列叙述错误的是(　　)

A.A气体是NH3，B气体是CO2

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

8．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

/

下列说法不正确的是(　　)

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

/

9．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是(　　)

A.过氧化钠 B．氧化钠 C.钠 D．钾

/

10．有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　)

A.甲装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同，则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1

C.若最终两气球体积不同，则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1

D.最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同

11．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 )乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

/

①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。

②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________________。

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