百日捷进元素篇1XXXXX钠及其重要化合物

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百日捷进元素篇1 钠及其重要化合物

一、选择题

1.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(  )

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

2.下列叙述中不正确的是(  )

A.钠在反应TiCl4+4NaTi+4NaCl中作还原剂

B.NaOH应密封保存,以防分解变质

C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

D.当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中,会有固体析出

/

3.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(  )

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

4.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(  )

A.取a克混合物充分加热,减重b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体

5.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molXXXXXL-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(  )

/

6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molXXXXXL-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(  )

/

A.原NaOH溶液的浓度为0.2 molXXXXXL-1

B.通入的CO2在标准状况下的体积为448 mL

C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3

D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1

7.在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图如下:

/

则下列叙述错误的是(  )

A.A气体是NH3,B气体是CO2

B.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

8.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:

/

下列说法不正确的是(  )

A.②中的大量气泡主要成分是氧气

B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

/

9.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管某某液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是(  )

A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.钾

/

10.有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是(  )

A.甲装置的气球膨胀速率大

B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 molXXXXXL-1

C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 molXXXXXL-1

D.最终两溶液中Na+、Cl-的物质的量相同

11.为了测定NaCl、Na2CO3XXXXX10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(  )

/

A.①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大

D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气

二、非选择题

12.已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式:

________________________________________________________________________。

(2)Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想,该小组同学进行如下实验,实验步骤和现象如下。

步骤1:按图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。

/

步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象;

步骤3:XXXXXXXXXX,开始加热,观察到硬质玻璃管某某Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管某某硫酸铜未变蓝色;

步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称是________;B装置的作用是______________________________。

②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③设置装置D的目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

④根据实验现象得到的结论是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。

⑤该实验设计中存在明显不足之处,应该如何改进:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

13.化学兴趣小组的同学,为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数,进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。

/

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是________,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。

①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的________,则装置气密性良好。

②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:

/

①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。

②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________________。

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