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2023年中考化学基础复习：化学计算

1. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有 6%的 KNO3。

（1）KNO3中氮、氧元素的质量之比为______。

（2）要配制 200kg 该营养液，需要 KNO3的质量为______。

2. 丙氨酸（化学式为C3H7NO2）是构成蛋白质的一种氨基酸。请计算：

（1）丙氨酸的相对分子质量是______。

（2）丙氨酸中碳、氢元素的质量比为______。

（3）178g丙氨酸中氧元素/质量为______g。

3. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
。若参加反应的ZnO的质量是162kg，则能制得Zn的质量是多少？

4. 硫化氢（H2S）是有毒气体，可用氢氧化钠（NaOH）吸收处理，以防止污染环境，其反应的化学方程式为
。根据化学方程式计算：若化工厂每天要处理6.8吨硫化氢（H2S），需要消耗氢氧化钠（NaOH）的质量是多少？

5. 测定某品牌炉具清洁剂中有效成分氢氧化钠含量的方法如下：取20g该清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸10g，恰好完全反应。反应原理：
，根据化学方程式计算该清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。

6.某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：

（1）原混合物中碳酸钠的质量；

（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

7.实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液，充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量是 　 　g。

（2）所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。

8.根据Fe3O4+4CO/3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。

（1）该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？

（2）理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？

9. SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（
），测得沉淀质量为46.6mg。

（1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。

（2）我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L，则该葡萄酒中SO2的含量_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。

10. 某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸测量黄铜中铜的质量分数，但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸。试计算：

（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为______g。

（2）上述配制好的稀硫酸20g与8g黄铜恰好完全反应，黄铜中铜的质量分数为多少？

11. 国家标准规定：葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。小丽同学为了测定某葡萄酒中SO2的含量，取0.4L葡萄酒，加热使SO2全部逸出，并用足量的H2O2溶液吸收（SO2+H2O2=H2SO4），待完全反应后，经测定得到硫酸（H2SO4）0.098g，则0.4L葡萄酒中SO2的质量是多少？符合国家标准吗？

12.将34.6g氯酸钾和氯化钾的混合物充分加热至质量不变，收集到9.6g氧气。

（1）求上述混合物中氯酸钾 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是______。

（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：

反应时间/min

0

1

2

3

4

5

6



锥形瓶+瓶内物质的总质量/g

340.00

338.78

335.64

335.2

335.20

335.20

335.20



请回答：

①反应生成氧气的总质量为______g。

②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

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