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离子反应实验表明：NaCl固体不导电。原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。实验表明：NaCl溶液能导电原因：NaCl溶液是电解质溶液电解质溶液电离自由移动的离子外电场定向运动什么是电解质？一、电解质和非电解质概念电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3等如NaOH、NH3、Ba(OH)2等如KCl、Na2SO4、NaCl等如MgO、CaO等在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物。如大多数的盐、强酸、强碱。在水分子作用下，只有部分分子电离为离子的化合物。如弱酸、弱碱、水。一、电解质和非电解质概念非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。如SO2、CO、SO3等如CH4、NH3、PH3等如蔗糖、葡萄糖、酒精等1.电解质溶液导电的原因在水溶液或熔融状态下，电解质会电离出自由移动的阴阳离子，存在自由移动的阴阳离子就是电解质导电的原因。2.电解质导电的条件I.强碱 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 碱：电离时生成阴离子全部是OH-的化合物三、离子反应无明显现象产生白色沉淀Na+、SO42-、K+、Cl-

Na+、SO42-、Ba2+、Cl-

Na+、SO42-、K+、Cl-

Na+、Cl-、BaSO4

无反应Ba2++SO42-=BaSO41.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式3.离子方程式的书写步骤I.写出正确的化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClII.把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式Ba2++2Cl-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2Cl-注意：难溶于水、难电离的物质（比如水)以及气体、单质、氧化物等不拆，用化学式表示。III.删去方程式两边不参加反应的离子Ba2++SO42-=BaSO4IV.进行检查是否符合客观规律电荷、原子个数是否守恒课后思考1.两种方程式在表示一类反应时有什么不同2.从微观角度上讲，复分解反应的实质是什么[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。

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