以下为《高一化学必修一非金属知识点总结》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

一、氯及其化合物的转化关系

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水



分类

纯净物

混合物

混合物



颜色

黄绿色

黄绿色

无色



成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl 、ClO 、极少量的为OH 

H＋、Cl 、H2O、极少量的OH 

稀盐酸



性质

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性



2、氯气的性质

与金属钠反应方程式

2Na+Cl2
2NaCl



与金属铁反应方程式

2Fe+3Cl2
2FeCl3



与金属铜反应方程式

Cu+Cl2
CuCl2



与氢气反应方程式

H2+Cl2
2HCl；H2+Cl2
2HCl



与水反应方程式

H2O +Cl2 ==HCl+HClO



制漂白液反应方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O



制漂白粉反应方程式

2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O



实验室制法

MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O



氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液：g＋+Cl ==AgCl



二、硅及其化合物的转化关系

①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。2C＋SiO2Si＋2CO↑；

②Si能与NaOH溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；

③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；

④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧化硅

二氧化碳



类别

酸性氧化物

_酸性氧化物



晶体结构

原子晶体

分子晶体



熔沸点

高

低



与水反应方程式

不反应

CO2+H2O
H2CO3



与酸反应方程式

SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O

不反应



与烧碱反应方程式

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

过：NaOH+CO2==NaHCO3



与CaO反应方程式

SiO2+CaO
CaSiO3

CaO+CO2==CaCO3



存在状态

水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子

人和动物排放



2、硅以及硅的化合物的用途

物质

用途



硅单质

半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）



SiO2

饰物、仪器、光导纤维、玻璃



硅酸钠

矿物胶



SiC

砂纸、砂轮的磨料



1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是(　　)

A．烧碱　　B．纯碱　　C．氢氟酸　　D．盐酸

三、硫及其化合物的转化关系

1、二氧化硫的性质

物理性质

颜色状态

密度

毒性





黄绿色

比空气___大___

有毒



化学性质

酸性

与水反应方程式

SO2+H2O H2SO3







与烧碱反应方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O；Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3





漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质







学过的具有漂白性的物质

吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2





还原性

与氧气反应方程式

2SO2 + O2 === 2SO 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。

【解析】　因为SO2的漂白性是有选择的，SO2不能使石蕊试液褪色，在此只表现酸性。

【答案】　紫色石蕊试液变红。

【点拔】　如果认为SO2能使所有有色物质褪色，就会认为SO2能使石蕊试液褪色。

【例9】　如图所示是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而能使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y可能是(　　)

A

B

C

D



X

SO2

H2S

CO2

Cl2



Y

饱和NaHCO3

浓H2SO4

Na2SO3溶液

Na2CO3溶液





[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

以上为《高一化学必修一非金属知识点总结》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。