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高二化学元旦作业--物质结构专项训练

填空题

1.我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

（1）太阳能电池板主要材料为单晶砖或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_________；单晶硅的晶体类型为_________；
是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_________。
可发生水解反应，机理如下：

/

含s、p、d轨道的杂化类型有：⑩
、②
、③
，中间体
中Si采取的东化类型为_________。

（2）
分子中存在个_________σ键和个_________π键。

（3）甲醇的沸点（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇
之间，其原因_________。

2.[化学——选修3：物质结构与性质]

过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低,核外电子排布应为

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 题：

(1)
位于元素周期表中第四周期 族，基态
原子核外未成对电子有 个。

(2)
可与
，反应生成
，新生成的化学键为 键。

，分子的空间构型为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。

参考答案

1.答案：（1）
；原子晶体；
；②

（2）2；2

（3）甲醇沸点大于甲硫醇是因为甲醇分子间存在氢键，甲醇沸点小于水的沸点是因为一个水分子可形成2个分子间氢键，多于甲醇分子间氢键数

2.答案：（1）AC

（2）N、O、Cl；6

（3）sp3；高；NH3分子间形成氢键；NH3中N的孤电子对数为1，
中O的孤电子对数为2，由于孤电子对对成对电子对的斥力大于成对电子对对成对电子对的斥力，故
的键角比NH3的小

3.答案：（1）4:5

（2）Na与Li同主族，Na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小；Li，Be和B为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态Be原子的s能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于B的

（3） 正四面体形；4；

4.答案：Ⅰ. AB

Ⅱ.（1）
5 （2）配位 三角锥

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