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微粒之间的相互作用力与物质的多样性

一、选择题

1．(2019·**_*下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

B．1个乙醇分子中存在8个共用电子对

C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D．PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

解析：选B。A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8个共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键，Na2O中只含离子键，C错；D项，PCl5的分子中，只有氯原子满足8电子稳定结构，BF3分子中，只有氟原子满足8电子稳定结构，D错。

2．(2019·平阳二中高三期末)下列说法正确的是(　　)

A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键

B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键

C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．离子化合物在任何状态下都能导电

答案：A

3．下列表示正确的是(　　)

A．CO2的电子式：

B．乙炔的结构式：

C．CH4的球棍模型：

D．Cl－离子的结构示意图：

解析：选D。A项， CO2的电子式：
，A错误；B项，乙炔的结构式：H—C≡C—H，B错误；C项，这是甲烷的比例模型，C错误。

4．下列说法不正确的是(　　)

A．Mg2＋和S2－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体

C．浓H2SO4与H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关

D．H2O2易某某是因为H2O2分子间作用力弱

答案：D

5．下列化学用语表述正确的是(　　)

A．水分子的结构式：

B．氯化钠的电子式：

C．氯气的比例模型：

D．硫原子的结构示意图：

解析：选A。钠离子电子式为Na＋，氯离子电子式为
，所以氯化钠的电子式应该为
，B项错误；氯气是双原子分子，比例模型中两个原子的大小应该是相同的，氯气的比例模型应为，C项错误；硫原子的最外电子层上是6个电子，硫原子的结构示意图应为
，D项错误。

6．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是(　　)

A．H2O　　　　　　　　　 B．NaCl

C．SO2 D．HCl

答案：B

7．(2019·*_**在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是(　　)

A．干冰升华——共价键

B．二氧化硅熔融——分子间作用力

C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

解析：选D。A.干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B.二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C.氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D.硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确。

8．(2017·浙江11月选考，T8)下列表示不正确的是(　　)

A．氯原子的结构示意图：

B．二氧化碳的结构式：O===C===O

C．甲烷的球棍模型：

D．乙醛的官能团：—CHO

答案：A

9．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是(　　)

A．Na2S B．CaCl2

C．NaOH D．SO2

答案：C

10．(2019·*_**下列化学用语表述正确的是(　　)

A．HCl的电子式：

B．NaCl的电子式：

C．S2－的离子结构示意图：

D．H2O2的电子式：

内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。

(3)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是__________。

(4)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为________，该元素与③形成的化合物的化学式为________，含有的化学键是______。

解析：(4)气态氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求B的相对原子质量为32，为S元素，它能与C形成化合物CS2。

答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)NH3　(3)NaOH

离子键、共价键　(4)H2S　CS2　共价键

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