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离子共存问题

一、基础知识：

酸性粒子：明着的是能给出H+的微粒，如：H+

暗着的就是能结合OH-的微粒，如：弱碱的阳离子

碱性粒子：明着的是能给出OH-的微粒，如：OH-

暗着的就是能结合H+的微粒，如：弱酸根离子

酸性粒子都带正电荷，碱性粒子都带负电荷

两性粒子：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式酸根

二、离子不能大量共存的原因

1、酸碱中和不共存

①与H+不共存

②与OH-不共存

③与H+、OH-都不共存

④双水解不共存

2、因发生氧化还原反应而不能大量共存

3、因生成沉淀而不能大量共存

4、因发生络合反应而不能大量共存

三、特殊强调

1、永远共存离子：K+、Na+

大部分共存的离子：SO42-除沉淀外，Cl-除Ag+外，NO3-无H+时。

2、审题干

①某无色溶液

有颜色的离子MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cr2O72-橙色、CrO42-黄色、Cr3+灰绿，注溶液都是透明的

②与Al反应生成H2的溶液可能是酸性也可能是碱性，注酸性时不能有NO3-

要注意：是一定共存还是可能共存

③常温下，c（OH-）水=c（H+）水=10-12的溶液可能是酸性也可能是碱性

常温下，c（OH-）水=c（H+）水=10-2的溶液可能是酸性也可能是碱性

要注意：是一定共存还是可能共存

④指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞，有三种颜色无法判断酸碱性

⑤pH线

⑥电荷守恒

A、等物质的量浓度的K+、Mg2+、Cl-、NO3-

四、巩固练习：

（一）（2019年——2020年高考真题）

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（二）（2011年——2018年高考真题）

1、【2018年高考江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)

A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO? 、OH?

B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?

C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?

2、【2017年高考江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 (B)

A. 无色透明的溶液中:

B.
的溶液中:

C.
的溶液中:

D. 能使甲基橙变红的溶液中:

3、【2016年高考XX卷】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含I- B.肯定不含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+

4、【2016年高考江苏卷】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH

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