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氯气的性质

一、氯元素的存在及Cl2的物理性质

（一）氯的原子结构及存在

(1)原子结构：

原子结构示意图为________，氯原子容易某某1个电子而形成Cl－，表现出典型的氧化性

氯元素的存在：

氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中

（二）Cl2的物理性质：

通常情况下，氯气黄绿色、有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气大，易液化，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水

二、化学性质：

氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易易某某1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。

（一）Cl2与金属单质的反应：

Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价

(1)与钠反应：2Na＋Cl2  2NaCl (反应现象：产生大量白某某，火焰为黄色)

(2)与铁反应：2Fe＋3Cl2  2FeCl3 (反应现象：产生大量棕黄色烟)

(3)与铜反应：Cu＋Cl2  CuCl2 (反应现象：产生大量棕黄色烟)

（二）Cl2与非金属单质的反应：

与氢气反应

H2＋Cl22HCl

(反应现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白某某) 用于工业制盐酸

H2＋Cl2
2HCl

(反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白某某) 不能用于工业制盐酸

(2)与磷的反应

2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl3＋Cl2
PCl5

2P＋5Cl2 2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白某某状)

反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾

与硅的反应：

Si＋2Cl2
SiCl4

★（三）Cl2与水的反应

常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl2+H2O===HCl+HClO，该反应中的氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2，为歧化反应。生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用。

实验操作

实验现象

实验结论





有色布条不褪色

干燥氯气不具有漂白性





有色布条褪色

新制氯水具有漂白性



微点拨



干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO





氯水的性质

(1)新制氯水的成分：

Cl2＋H2O
HCl＋HClO HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－

三种分子：Cl2、H2O、HClO； 四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量)

(2)氯水的性质：氯水的多种成分决定了它具有多重性质

①Cl2的氧化性:与还原性物质反应

如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4

②HCl酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性

如：HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O

③HClO的强氧化性、弱酸性：在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性

如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)

④ClXXXXX的性质：加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。

24

向碳酸氢钠溶液中通入氯气

Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋ HClO



25

向亚硫酸钠溶液中通入氯气

Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4



26

二氧化锰与浓盐酸共热

MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O



27

氯酸钾与浓盐酸反应

KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O



28

高锰酸钾与浓盐酸反应

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O



29

硝酸银与氯化钠反应

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3





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