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明湖中学高一化学导学案

班级： 姓名：

课题

铁 铁的氧化物 铁的氢氧化物

编号

19

使用时间

2021年12月



主备人

李某某

审核

韩某某

审批

刘某某

批阅时间





【课程标准要求】　

1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。

2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。

3.能利用物质的性质和反应，设计氢氧化亚铁的制备等简单任务的方案。

/

一、铁的单质

1．物理性质

铁单质为光亮的________色金属，密度较大，熔点为1 538 ℃，纯铁有很强的抗腐蚀力。有良好的________性和________性，导电性比铜、铝差，能被磁铁吸引。

2．化学性质

反应

化学方程式或离子方程式



Fe与非金属单质反应

3Fe＋2O2____________、2Fe＋ 3Cl2________



Fe与水蒸气反应

________________



Fe与非氧化性酸反应

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑



Fe与盐溶液反应

Fe＋Cu2＋===________、Fe＋2Fe3＋===________



铝热反应

________________



二、铁的氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较

FeO

Fe2O3

Fe3O4



俗名

—

铁红

磁性氧化铁



颜色、状态

____________

____________

____________



水溶性

难溶

难溶

难溶



铁元素

化合价

________价

________价

________价



与稀盐酸

或稀硫酸

反应(写离

子方程式)

______________

______________

______________





三、铁的氢氧化物——Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较

Fe(OH)2

Fe(OH)3



颜色、状态

________________

________________



与盐酸反

应(写化学

方程式)

________________

________________



受热分解

(写化学

方程式)

—

________________



制备

可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓



转化

在空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3





[即学即练]

1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(　　)

(2)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　)

(3)赤铁矿的主要成分是Fe3O4，磁铁矿的主要成分是Fe2O3，FeO俗称铁红。(　　)

(4)Fe3O4、FeO遇非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)发生非氧化还原反应。(　　)

(5)Fe(OH)2在空气中加热得到FeO。(　　)

(6)Fe3O4只有氧化性，没有还原性。(　　)

(7)Fe2O3不可与水反应得到Fe(O 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ）

A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料

B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显＋2价，2/3的铁显＋3价

C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐

D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3

3．(2021·**_*用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（ ）

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气

B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O(g)= Fe2O3＋3H2

C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰

D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度

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