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第三节 分子结构与物质的性质

一、共价键的极性

1．键的极性和分子的极性

(1)键的极性

分类

极性共价键

非极性共价键



成某某原子

不同元素的原子

同种元素的原子



电子对

发生偏移

不发生偏移



成某某原子

的电性

一个原子呈正电性(δ＋)

一个原子呈负电性(δ－)

呈电中性





【注】①根据元素电负性的大小判断键合原子的电性。形成共价键的两个原子，电负性大的原子显负价，电负性小的原子显正价。

②电负性差值越大的两原子形成的共价键极性越强。

分子的极性

分子有极性分子和非极性分子。分子的极性与分子的空间结构及分子中键的极性有关。

/

键的极性与分子极性之间的关系

①只含非极性键的分子一定是非极性分子（O3除外）。

②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。

③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。

例如：

/

（4）分子极性的判断方法

(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。

(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。

(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。

(4)判断ABn型分子极性的经验规律：

①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。

②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。

如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。

【注】①一般情况下，单质分子为非极性分子，但O3是V形分子，其空间结构不对称，故 O3为极性分子。

②H2O2的结构式为H—O—O—H，其空间结构如图所示，是不对称的，为极性分子。

/

③只含极性键的分子不一定是极性分子（如CH4）；极性分子不一定含有极性键（如CH3OH）；含有非极性键的分子不一定是非极性分子（如H2O2）。

例1．下列有关分子的叙述中正确的是(　　)

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中一定含有非极性共价键

【答案】A　[对于抽象的选择题可用举反例法以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的空间结构对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性分子不一定是双原子单质分子，如CH4等；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等/。]

例2．PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成某某的电子对

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子中的P—H是非极性键

【答案】 B　[PH3与NH3分子的结构相似，因此在P原子的最外层有一对孤电子对未成某某。P—H是由不同种原子形成的共价键，属于极性键。根据PH3的分子结构可知该分子的正电中心和负电中心不重合，故分子有极性。PH3中P呈－3价 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。

已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能的原因是_____________________________________________________________。

(3)氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是如图的(a)还是(b)？________。

/

(a)　　　　　　　　(b)

[解析]　　(1)每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，故每个水分子形成的氢键数为4/2＝2。

(3)从一水合氨的电离特点确定。

[答案]　　(1)2　(2)H2O＋H2O/H3O＋＋OH－　双氧水分子之间存在更强烈的氢键　(3)b

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