2_化学试卷二

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化学试卷二

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Hg:201

第I卷

一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意)

1.把少量生活中的物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是(  )

A. 面粉 B. 牛奶 C. 蔗糖 D. 植物油

2.为了安全,在加油站、纺织厂和矿井内等场地,都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸无关的是( )

A. / B. / C. / D. /

3.下列知识整理的内容正确的是

A. 进入地窖前——先做灯火实验

B. 煤、石油等化石能源——可再生的重要战略资源

C. 发现煤气泄漏一一应立即打开排气扇电源开关进行排气

D. 森林大火的灭火原理——降低可燃物着火点

4.配制70克16%的 NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是

A. /称取氯化钠 B. /转移氯化钠

C. /量取水 D. /配好后装瓶

5.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,反应完成后,生成氢气的质量关系不可能的是

A. / B. /

C. / D. /

6.某化学兴趣小组利用如图装置进行实验:打开弹簧夹,将液体a滴入试管①中与固体b接触,若试管②中的导管口没有气泡产生,则液体a和固体b的组合可能是(  )

A. 水和生石灰

B. 稀盐酸和碳酸钠

C. 水和硝酸铵

D. 过氧化氢溶液和二氧化锰

7.2019年5月12日是我国第11个全国防灾减灾日,主题是“提高灾害防治能力,构筑生命安全防线”。下列说法错误的是(  )

A. 只要温度达到着火点,可燃物一定会燃烧

B. 油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离,并拨打火警电话119

D. 为扑灭森林火灾,可将大火蔓廷路线前的一片树木砍掉,形成隔离带

8.下列实验不能达到实验目的的是

/

A. 图1,区分硬水和软水

B. 图2,探究CO2与水的反应

C. 图3,探究接触面积对反应速率的影响

D. 图4,比较空气与人体呼出的气体中CO2含量

9.用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )

/

A. ①燃烧,说明白磷是可燃物

B. 对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物

10.下列图象能正确反映对应操作的是

A. /在恒温条件下,将饱和NaCl溶液蒸发适量水

B. /分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁

C. /在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

D. /向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量/锌粉

二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。)

11.有X、Y、Z三种金属,把Y投入X(NO3)2溶液中,Y表面有X析出,溶液质量增大:把X投入Z(NO3)2溶液中,得到X(NO3)2,溶液质量减小。下列判断错误的是(  )

A. X、Y、Z可能依次是:Cu、Fe、Ag

B. 元素的相对原子质量可能是:Z>Y>X

C. 金属活动性顺序是:Y>X>Z

D. X、Y、Z可能依次/:Fe、Zn、Hg

12.除去下列物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法不正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

除杂试剂

实验操作



A

Cu(Fe)

稀盐酸

过滤、洗涤、干燥



B

CO2(CO)

O2

点燃



C

CaO(CaCO3)

无

高温煅烧



D

MnO2(KCl)

水

溶解、过滤、洗涤、干燥



13.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是(  )

/

A. 图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间

B. 图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点

C. 图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动

D. 由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

14.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  )

/

A. 恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体

B. 将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A成为不饱和溶液

C. t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A>B

D. t2℃时,将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100g

15.现有Fe2O3和CuO/混合物Wg,在高温条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.4g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀5.0g,则W的数值为( )

A. 7.4 B. 4.6 C. 3.2 D. 3.8

第Ⅱ卷

三.填空题(本大题共3题,共18分)

16.从下列选项中选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。

A 金刚石 B 干冰 C 稀有气体 D 大理石 E 一氧化碳 F 赤铁矿

(1)可用于裁切玻璃的是:_____

(2)具有还原性的氧化物:_____

(3)可用于人工降雨的是:_____

(4)可用作炼铁原料的是:_____

(5)可用于制作霓虹灯的是:_____

(6)常用于建筑材料的是_____。

17.2018年12月8日.搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。

(1)“长征三号乙“火静发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氢弧焊(如图)是在氢气保护下,通过在鸿电极与焊件间产生的高压电弧放热,熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。

/

①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和_____,用氩气作保护气,是因为氩气的化学性质_____。

②如果在没有保护气的情况下焊接金属,可能导致焊接不牢,原因是_____。

(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂,该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X:则X的化学式是_____。

(3)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO?)和碳在高温下反应制得,同时产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_____。

(4)向m克AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn。充分反应后过滤,所得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是_____。

A 滤清中一定有Ag、Cu、Fe

B 滤液中一定没有AgNO3

C 滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

D 该过程至少发生了三个化学反应

18.“对比实验”是科学探究的重要方法,根据下列所示的实验示意图回答问题。

/

(1)硫酸铜溶液呈蓝色,为探究哪种粒子使溶液显蓝色,可选择用作对比的试剂是_____溶液。

(2)如图二,现象①②说明物质燃烧需要与_____(填名称)接触,实验中发生了异常,白磷燃烧时有火星飞溅到红磷上,引起红磷燃烧,证明了燃烧的另一个条件是_____。

(3)①如图三,同学们做了试管A、B的对比实验,发现试管A中固体几乎不溶,试管B中固体全部溶解,该实验说明了影响物质溶解性的因素是_____。

②同学们又补充了试管C所示实验,他们想探究的影响物资溶解性的因素是_____。

四、简答题(本大题共3题,共19分)

19.书写下列方程式

(1)一氧化碳还原氧化铁___ __;

(2)甲烷燃烧__ ___;

(3)铝和硫酸铜溶液反应_ ____。

20.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度(℃)

20

40

60

80



溶解度(g/100g水)

31.6

63.9

110

169





由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而__ __ __(选填“变大”或“变小”)。60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_ ______,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是____ ____。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:

/

坐标图中,符合实验结果的描点可能是___________(选填编号)。

/

③取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

/

40℃时,甲/溶解度 ___ ___(选填“大于”“等于”或“小于”)乙的溶解度根据本实验结果,能否判断40~80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大___ __ (选填“能”或“不能”)。

21.A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:

/

(1)B的化学式:___ ___。

(2)A在生产生活中的一种用途___ ___。

(3)反应③的化学方程式__ _;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是_ ___(填序号)。

五、实验题(本大题共3题,共23分)

22.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。

/

(1)写出标有序号的仪器名称:①__ ___;

(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为___ __(填字母序号),其反应的化学方程式为__ ___,该发生装置中使用分液漏斗的优点是_ ____;

(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法___ __

(4)若用(2)中所选装置来制取干燥的氧气,还需要的装置为____ _(填字母序号)。

(5)某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验,若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中的现象是___ __,A装置中反应的化学方程式为__ _ __。

23.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示:

/

(1)写出图中标号a仪器的名称:___ __。

(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠_____g,水_____g。

(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的_____盘。(填“左”或“右”)

(4)溶解过程中玻璃棒/作用是__ ___。

(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有_ ____。(填序号)

A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C装瓶时,有少量溶液洒出

(6)把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是_____g。

24.在老师的指导下,化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

/

[实验目的]探究可燃物燃烧的条件

[实验步骤]①将所需仪器按照装置图连接起来;

②打开K1和K2向上拉动任意一支注射器的活塞;

③将实验所需药品加入对应的仪器中;

④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中;

⑤打开K1,关闭K2往装置甲中加入适量的双氧水。氧气进入具支试管中;

⑥关闭K1打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中:

⑦将装有适量白磷的且支试管放入80℃的热水中:

⑧打开K1关闭K2往装置甲中加入适量双氧水。氧气进入具支试管中:

⑨关闭K1打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中。

[问题解答]

(1)实验步骤②的目的是_____。

(2)装置乙中发生反应的化学方程式是_____。

(3)具支试管中氧气已经排尽的实验现象是_____。

(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是_____。

[实验结论]可燃物燃烧必须同时满足两个条件:可燃物与氧气接触:温度达到可燃物的着火点。

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