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第二章 海水中的重要元素----钠和氯

第一节 钠及其化合物

第1课时 钠及其氧化物

浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。

钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，除NaCl外，常见的还有Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。那么，钠和钠的化合物都有哪些性质呢?【任务一】微观探析，原理探究 【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。 预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。 【实验2-1】

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。现象:取出的金属钠表面有- -灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽;切口在空气中迅速变暗。 常温下：4Na+O2=2Na2O

银白色→变暗(灰白)【任务二】宏观辨识，实验探究 【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。 钠在常温下能与氧气反应。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中,

以隔绝空气。【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。现象：熔成小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体【拓展】钠除了能和氧气反应之外，也可以和氯气等单质反应。此外，钠也可以和酸反应。（观看钠与盐酸反应的视频） 写出钠和盐酸反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。【思考】钠的还原性很强，能还原HCl中的H元素，它能够还原H2O中的H元素吗？如果能，请预测钠与水反应的生成物。 【探究实验】

在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水小熔成光亮小球且周围有水雾产生反应放热，且钠的熔点低从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论? 四处游动有气体生成，推动小球迅速游动嘶嘶作响，钠球逐渐变小，最后完全消失。有时可能有火花，或伴有爆鸣声.....

有气体生成，反应剧烈溶液由无色变成红色生成碱性物质记忆小技巧：“芙蓉又想红”【结论】钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应;反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。

2Na+2H2O 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 H)2↓钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。 1.下列关于金属Na的叙述正确的是

A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B. 钠与滴有酚酞的冷水反应的现象简述为浮、熔、游、响、红，离子方程式为： Na + 2H2O＝Na++2OH— +H2↑

C. 将钠投入到饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有白色晶体析出

D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶【评价三】 【小结】 金属的化学通性[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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