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乙醇的教学设计

苏某某

一、教学目标

1、掌握乙醇的主要化学性质

2、了解乙醇的工业制法和用途

二、重点、难点

1、本节课的重点 ：乙醇的组成和结构简某某，乙醇的取代反应与氧化反应。

2、本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

三、教学方法

本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动

四、教学准备

烧杯、试管、酒精灯、火柴、单孔塞导管

五、具体教学过程

【导入】茶是故乡浓，酒是故乡醇，乙醇俗称酒精，是酒中主要成分。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酿酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“ 艰难苦恨繁霜鬓，潦倒新停浊酒怀”，还有“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。今天我们就来学习乙醇的结构、性质和用途。

【板书】一、乙醇的分子结构

【投影】展示乙醇的比例模型和球棍模型。引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？

【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？

【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。

【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。

【投影】

化学式：C2H6O

结构式：

结构简某某：CH3CH2OH或C2H5OH

【板书】二、乙醇的物理性质

【投影】展示食用酒精、医用酒精，引导学生观察。

【设问】 乙醇俗称酒精，请同学们根据已知有关酒精的知识，对乙醇的物理性质进行描述。

【投影】

颜色：无色透明

气味：特殊香味

形态：常温下是液体

密度：比水小，在200℃时的密度是 0.7893g/cm3

溶解性：能与水以任意比互溶

并能够溶解多种无机物和有机物

挥发性：易挥发

【板书】三、乙醇的化学性质

【设问】 分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？

【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。

【板书】1、与钠的反应

【学生活动】教材实验6-2

【提示】在实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，检验生成的气体并总结实验现象。

【投影】

1：你认为在课本实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿，是O—H键还是C—H键或C—C键？

2：描述实验现象并作出合理的解释。？

3：实验中生成了什么气体？

4：对比水与钠反应的实验现象。

【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型。

【投影】实验现象:

①反应放出的气体可在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色。

②烧杯壁上有水滴生成，加澄清石灰水不变浑浊，说明是氢气。

反应方程式：

【实验总结】

乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应要缓和得多。

其它活泼金属如钾、镁、铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。

乙醇分子可以看作是水分子里的一个氢原子被乙基所取代的产物，但乙醇在水溶液里比水 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 官能团与性质关系。

物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性

化学性质: 1、与钠的反应

2、氧化反应－－燃烧与制醛

3、脱水反应－－分子内脱水

－－分子间脱水

乙醇制法：发酵法和乙烯水化法

乙醇用途

【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。

【课后活动】

1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？

2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？

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