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乙醇的教学设计

苏某某

一、教学目标

1、掌握乙醇的主要化学性质

2、了解乙醇的工业制法和用途

二、重点、难点

1、本节课的重点 ：乙醇的组成和结构简某某，乙醇的取代反应与氧化反应。

2、本节课的难点： 使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

三、教学方法

本节采用实验探究教学模式

提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动

四、教学准备

烧杯、试管、酒精灯、火柴、单孔塞导管

五、具体教学过程

【导入】茶是故乡浓，酒是故乡醇，乙醇俗称酒精，是酒中主要成分。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酿酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”、“ 艰难苦恨繁霜鬓，潦倒新停浊酒怀”，还有“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。今天我们就来学习乙醇的结构、性质和用途。

【板书】一、乙醇的分子结构

【投影】展示乙醇的比例模型和球棍模型。引导学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团？

【讨论交流】学生分析得出：在乙醇分子中存在—C2H5和—OH。

【质疑】这些原子团还存在于哪些分子中？它们与乙醇在结构上有哪些不同？

【讨论交流】分析得出：在C2H6中存在—C2H5，在H2O分子中存在—OH。

【进述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。

【投影】

化学式：C2H6O

结构式：

结构简某某：CH3CH2OH或C2H5OH

【板书】二、乙醇的物理性质

【投影】展示食用酒精、医用酒精，引导学生观察。

【设问】 乙醇俗称酒精，请同学们根据已知有关酒精的知识，对乙醇的物理性质进行描述。

【投影】

颜色：无色透明

气味：特殊香味

形态：常温下是液体

密度：比水小，在 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 70℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验室里可以用这个方法制取乙烯。

【知识延伸】

乙醇还有一种脱水反应：分之间脱水（取代反应）

乙醇能脱水主要是由于乙醇分子里含有羟基。如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。例如乙醇和浓硫酸共热到140℃左右，那么每两个乙醇分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。

【板书】四、乙醇的制法

【投影】1、发酵法

发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量分数）的乙醇。

2、乙烯水化法

以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。

CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH

【板书】五、乙醇的用途

【投影】乙醇有相当广泛的用途：

用作燃料，如酒精灯等

制造饮料和香精外，食品加工业

一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。

乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。

医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。

【投影】 知识总结

乙醇结构：化学式、结构式和结构简某某

官能团与性质关系。

物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性

化学性质: 1、与钠的反应

2、氧化反应－－燃烧与制醛

3、脱水反应－－分子内脱水

－－分子间脱水

乙醇制法：发酵法和乙烯水化法

乙醇用途

【小结】 本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。

【课后活动】

1：除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？

2：查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？

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