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铁的化合物(高效课堂原创课件)

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第二节 铁的重要化合物1、教学目标能描述铁的氧化物的性质

能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化掌握鉴定铁离子的实验方法 学生能通过“氧化还原”理论说明铁元素的价态之间的相互转换的规律 培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力 氧化铁可作外墙涂料赤铁矿探究一:铁的氧化物 +2+3+2、+3炼铁探究二:铁的氢氧化物思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？

Fe(OH)3 Fe(OH)2做实验3-9：观察实验现象，并写出对应的离子方程式氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？ 灰白色 灰绿色 红褐色Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3㑇1. 使用新制的FeSO4

2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液

3. 滴管末端伸入液面以下

4. 有时可以采用液封(汽油、苯)

Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？5. 气体保护法问题1：思考： Fe(OH)2加热分解产物一定是FeO吗？Fe(OH)2和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你知道它们受热分解的产物吗？Fe2O3+3H2O问题2： 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？探究三:铁盐和亚铁盐问题1、做实验 3-10，总结鉴别 Fe2+和 Fe3+的方法？（1）颜色：Fe 2+ Fe3+ .（2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈 色的是Fe 3+（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀是Fe3+溶液，先生成

色沉淀，又迅速转变为 色，最后变

为 的是Fe2+溶液浅绿色黄色红红褐白灰绿红褐问题2、做61页科学探究实验 ，观察实验现象，写出对应的离子方程式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？Fe3+ Fe2+ 与还原剂作用，如：Fe、Cu、 I-、 H2S等。

1、 Fe3+ 的氧化性与强氧化剂作用，如：O2、Cl2、Br2、浓H2SO4 、KMnO4、HNO3 等

Fe2+ Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-1、 Fe2+ 的还原性

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