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第八单元 金某某和金某某材料

课题1 金某某材料

一、几种重要的金某某

1、金某某材料包括纯金某某和合金。

2、人类使用最多的金某某材料：Cu、Fe、Al及其合金。

注： Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。

3、金某某的物理性质：除汞外，均为固体；有金某某光泽；

易某某、导热；有延展性。

二、合金

1、合金：在金某某中加热熔合某些金某某或非金某某而形成的具有金某某特性的混合物。

2、合金是混合物，而不是化合物。

形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。

合金中至少含一种金某某。

3、合金的特性：比形成合金的金某某硬度大、强度高、更耐腐蚀。

但熔点比形成合金的金某某熔点低。

注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。

（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或 Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑）

课题2 金某某的化学性质

一、金某某的化学性质

1、Mg与Al常温下就能与O2反应。

2、Fe与Cu在高温时才与能反应。 结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，

3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。 Au、Pt最不活泼。

注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金某某进一步氧化。

二、金某某活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

1、常见金某某在溶液里的活动性顺序。K→Au，金某某活动性由强到弱。

① 判断金某某能否与酸（HCl 、H2SO4）反应。

2、金某某活动性顺序的应用： ② 判断金某某与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。

③ 判断金某某能否与盐溶液发生反应。

3、设计实验证明金某某活动性顺序的方法：

方法一：利用金某某能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。

方法二：利用金某某于盐溶液之间的反应来证明。

◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。

方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。

方法二：将铁片浸入CuSO4溶液中，过一段时间后，铁片上有红色物质覆盖。

方法三：将铜片浸入 FeSO4溶液中，无明显现象。

◆例2：设计实验证明Fe、Cu、Ag活泼活泼性。

方法一：用Cu分别与Fe(NO3)2、AgNO3反应。

方法二：用Fe、Ag分别与Cu(NO3)2反应。

注：Fe与HCl 、H2SO4 、CuSO4等发生置换反应时，生成亚铁化合物（即二价铁）。

4、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。

①置换反应：A + BC == B + AC

②化合反应：A + B== AB

③分解反应：AB== A + B

④复分解反应：AB + CD == AD+ CB

三、金某某的化学性质小结

1、金某某 + 氧气 →金某某氧化物。

① 4Al + 3O2/ 2Al2O3 (注意：不要把Al2O3写成AlO)

② 2Mg+ O2/ 2 MgO (注意：不要把MgO写成MgO2)

③ 3Fe+ 2O2/ Fe3O4 (注意：不要把Fe3O4写成Fe2O3)

④ 2Cu+ O2 /2CuO (注意：不要把 /写成 / )

2、金某某 + 酸 →盐 + H2↑（条件：①金某某比活泼；②酸为盐酸、稀硫酸）

补充：盐的概念：由金某某离子或铵根离子与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-等）组成的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaNO3等。

① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑

注:

(1) 相同质量的Mg Al Zn Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：

Al >Mg>Fe> Zn

(2) 相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg Al Zn Fe反应。产生H2的量：

Al = Mg = Fe = Zn

(3) 以上两种情况下，产生H2的速率： Mg > Al > Zn > Fe

3、金某某 + 盐→新金某某 + 新盐

条件：①反应物中的金某某比盐中金某某活泼；②盐必须溶于水；③K Ca Na除外

① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （注意生成物中铁元素显+2价）

② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu

③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2

④ Cu +2Hg(NO3)2 == 2Hg+ Cu(NO3)2

注意：① 多种金某某与同一化合物反应时，最活泼的金某某先反应。如：Fe、Cu混合物同时放入AgNO3溶液中，Fe先反应。

② 同一金某某与多种盐反应时，先置换出最不活泼的金某某。如：Fe与AgNO3和Cu(NO3)2 的混合液作用时，先置换出Ag

课题3 金某某资源的利用和保护

■金某某资源除金、银等少数以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。

■工业上把用来提炼金某某的矿物叫矿石，矿石是混合物。

■金某某被开发和利用的先后与金某某的活动性有关，越活泼利用越晚。

一、铁的冶炼

1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石。

2、设备：高炉。

3、原理：3CO + Fe2O3 /2Fe +3CO2 （注意，不是C还原Fe2O3 。）

4 、CO还原Fe2O3 实验：

现象: 红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。

化学方程式 : 3CO + Fe2O3/2Fe +3CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O

2CO + O2/2CO2

注意：

① 要先通CO再加热，以防止爆炸。

② 反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

③ 尾气必须点燃处理，以防止污染空气。

二、金某某资源的保护。

1、金某某的腐蚀和防护

铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

防止铁生锈的措施：

① 保持铁制品表面洁净、干燥。

② 在铁制品表面覆盖保护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金某某。

③ 将铁制成不锈钢。

2、金某某资源保护：

① 防止金某某的腐蚀。 ② 回收就、利用废旧金某某。

③ 合理有效的开采矿物 ④ 寻找金某某的代用品。

3、铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3 .xH2O,铁锈疏松，不能阻碍里层的铁继续生锈，所以要及时除去铁锈，否则会加速铁的锈蚀。

第九单元 溶液

课题1、溶液的形成

一、溶液

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。

溶质:被溶解的物质。(可以是固、液、气体)

2、组成

溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）

注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。

溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。

3、特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）

稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）

注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。

（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。

（3）注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎。

4、读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。

常见溶液的溶质、溶剂：

溶液名称

碘酒

稀盐酸

生理盐水

石灰水

汽水



溶质

I2

HCl

NaCl

Ca(OH)2

H2CO3



溶剂

C2H5OH

H2O

H2O

H2O

H2O



二、溶解时的吸热或放热现象

1、多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl

2、部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4,NaOH等。

注意：CaO溶于水时是由于CaO与水反应放热。

3、少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3 。

三、乳化现象

1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。

注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体，如：牛奶

2、特征：不均一、不稳定。静置后分层，但加乳化剂后就不分层。

3、（了解）乳化剂：能使互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。

洗洁精能洗掉油污是因为洗洁精具有乳化功能

注意：汽油能洗掉油污是因为汽油溶解油污

四、悬浊液：细小固体分散到液体里形成的混合物。

注意：分散后的小液滴是分子集合体或离子集合体。如：泥水、浑浊的石灰水

特征：不均一、不稳定。静置后分层

课题2 溶解度

一、饱和溶液

1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。

注意：（1）饱和溶液还可溶解其它溶质，不是不能溶解任何物质。

（2）谈到饱和溶液时必须指明温度。

（3）判断溶液是否饱和的方法：一定温度下继续加入溶质,看溶质能否再溶解。

2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（一般情况下）

不饱和溶液/饱和溶液

注：Ca(OH)2不饱和的石灰水变为饱和溶液的方法之一:升高温度

3、结晶及其方法

（1）结晶: 已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程.

（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶

（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl 溶液。

注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。

（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3 溶液。

注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。

4、浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。

注：（1）溶液浓稀与饱和与否没饱和没有关,是从不同角度对溶液分类。

浓溶液不一定是饱和溶液。如：饱和石灰水是稀溶液。

稀溶液不一定是不饱和溶液。如：浓度较小的石灰水可能是饱和的。

（2）只有在相同温度下，同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

二、固体物质的溶解度

1、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

准确理解概念的四个要素：

（1）条件：“在一定温度下” (2) 标准：“在100g溶剂里”

（3）状态：“达到饱和状态” （4）单位：通常用“克” 作单位。

2、溶解度的含义：表示某温度下，100g溶剂里最多溶解多少克溶质 。

如：200C时，NaCl的溶解度为36g。表示在200C时，在100g水中最多溶解36gNaCl。

3、通过溶解度还可以计算该温度下的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比。m(溶质):m(溶剂):m(溶液)=溶解度：100g：（溶解度+100g）

4、溶解度的大小由溶质和溶剂的性质决定，同时受温度影响。只要温度一定，固体的溶解度 就一定，与溶液多少、溶液是否饱和均无关。

除氢氧化钙外，多数固体溶解度随温度升高而增大。

5、固体溶解度的表示方法：列表法、作图法

溶解度曲线的变化规律：

①大多数固体溶解度随温度升高而增大：

②少数固体溶解度受温度影响较小：如：NaCl

③少数固体溶解度随温度升高而减小：如Ca(OH)2

三、气体溶解度

1、定义：在101kPa和一定温度下，在1体积水达到饱和时所溶解的气体体积数。

2、影响气体溶解度的因素：温度和压强

温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体溶解度越大。

课题3 溶液的浓度

一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。

溶液浓度的表示方法有多种：如：“溶质质量分数”、“体积分数”

二、溶质质量分数

1、定义：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算式：

①溶质质量分数 == Χ100%

②溶质质量==溶液质量 × 溶质质量分数

③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。

溶质质量分数= Χ100%

3、注意：

（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。

（2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。

如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4

能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。

三、溶液的稀释于某某

1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液

2、计算依据：m浓 × c浓 == m稀 × c稀

3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下：

（1）若加水或蒸发， 则 A x a% == (A + m水）x b%

（2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%

注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。

例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。

又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。

四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算

1、要用溶质质量列比例式。

2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。

例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸）

五、配制溶质质量分数一定的溶液

（一）用溶质固体和水来配制

1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。

（二）用浓溶液稀释

步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元 酸和碱

课题1 常见的酸和碱

酸、碱与指示剂作用

1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。

碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。

3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。

练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液

常见的酸：盐酸：HCl 硫 酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3

磷酸：H3PO4 氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH

1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）

物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性

用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物

注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。

②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。

2、硫酸：H2SO4

物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）

如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。

②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性

③强氧化性：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金某某反应，但不产生H2。

用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂

注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液

③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。

3、酸的化学性质

① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

② 酸 + 活泼金某某 → 盐 + H2↑ （置换反应）

条件：金某某要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。

③ 酸+金某某氧化物→盐+ H2O （复分解反应）

CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

④ 酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。

2、淀粉的检验：淀粉与碘（I2）作用显蓝色。化学性质，可用于淀粉与碘单质的相互检验。

三、油 脂

1、功能：备用能源。 2、存在：植物种子、动物脂肪

四、维生素

1、功能：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 2、存在：水果、蔬菜。

课题2化学元素与人体健康

一、常量元素与微量元素

1、常量元素：人体中含量超过0.01%的元素。

2、微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。

3、其中C、H、O、N主要以蛋白质、油脂、糖类、维生素、水的形式存在， 其余元素以无机盐的形式存在。

二、人体缺少一些元素后的危害

1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中老年缺钙易引起骨质疏松、骨折。

2、人体缺铁易患贫血病。含铁元素的食物主要有：肝脏、瘦肉等食物中。

3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食物主要有：海带、加碘盐等食物。

4、人体缺氟易患龋齿。

三、对于人体必需元素，也要合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。

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