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专练四　中考常考化学方程式

类型一　实验室制取气体的反应

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1. 用A装置制取氧气

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2. 用B装置制取氧气

________________________________________________________________________　　　　

3. 用C/D装置制取氧气

________________________________________________________________________　　　　

4. 用C/D装置制取二氧化碳

________________________________________________________________________　　　　

5. 用C/D装置制取氢气

________________________________________________________________________　　　　

类型二　有氧气参加的反应

物质燃烧现象的描述：①是否剧烈燃烧＋②发出火焰、光的颜色＋③生成物的色、态、味＋④是否放热

1. 铁丝在氧气中燃烧

________________________________________________________________________

现象：________________________________________________

2. 红(白)磷在氧气中燃烧

________________________________________________________________________

现象：____________________________________________________

3. 硫在氧气中燃烧

________________________________________________________________________

现象：________________________________________________　　　　

4. 碳(木炭)在氧气中充分燃烧

________________________________________________________________________　　　　

现象：剧烈燃烧，发出______光，放出热量

5. 碳(木炭)在氧气中不充分燃烧

________________________________________________________________________　　　　

6. 氢气在氧气中燃烧

________________________________________________________________________　　　　

现象：产生______色火焰，放出热量

7. 一氧化碳在氧气中燃烧

________________________________________________________________________　　　　

现象：产生______色火焰，放出热量

8. 铝与氧气反应/铝制品具有较好抗腐蚀性的原因

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9. 镁条在氧气中燃烧

________________________________________________________________________　　　　

10. 铜片在空气中受热

________________________________________________________________________　　　　

11. 甲烷(天然气的主要成分)在氧气中完全燃烧

________________________________________________________________________　　　　

12. 酒精(乙醇)在氧气中完全燃烧/用酒精作燃料

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类型三　有二氧化碳参加的反应

1. 二氧化碳与氢氧化钙反应/氢氧化钙变质的原因/二氧化碳使澄清石灰水变浑浊/实验室检验二氧化碳/用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬

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2. 二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠变质的原因/实验室吸收二氧化碳

________________________________________________________________________　　　　

3. 二氧化碳与氢氧化钾反应/氢氧化钾变质的原因

________________________________________________________________________　　　　

4. 二氧化碳与水反应/正常雨水显酸性(pH≈5.6)的原因/二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色

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5. 二氧化碳与碳在高温条件下反应

________________________________________________________________________　　　　

类型四　金某某与酸反应

规律：活泼金某某单质＋酸 →盐＋H2↑(置换反应)

条件：金某某需满足在活动性顺序中排在______之前

现象：有气泡产生，溶液由……色逐渐变为……色

1. 铁与稀盐酸、稀硫酸反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：_________________________________________________

2. 锌与稀盐酸、稀硫酸反应/鉴别真黄金、假“黄金”(铜锌合金)

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：________________________________________________________

3. 铝与稀盐酸、稀硫酸反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：___________________________________________________

4. 镁与稀盐酸、稀硫酸反应

________________________________________________________________________、

_______________________________________________________________________

类型五　金某某与盐溶液反应

规律：金某某单质＋盐 →新金某某单质＋新盐(置换反应)

条件：①金某某：前置换后(K、Ca、Na除外)；

②盐：必须可溶

现象：有……色固体析出，溶液由……色逐渐变为……色

1. 铁与硫酸铜溶液反应/不能用铁制容器配制波尔多液的原因

________________________________________________________________________

现象：_________________________________________________________

2. 铁与硝酸铜溶液反应

________________________________________________________________________

3. 铁与氯化铜溶液反应

________________________________________________________________________

4. 铁与硝酸银溶液反应

________________________________________________________________________

5. 铜与硝酸银溶液反应

________________________________________________________________________

6．锌与硝酸铜溶液反应

________________________________________________________________________

现象：__________________________________________________________

7. 锌与硝酸银溶液反应

________________________________________________________________________

类型六　金某某氧化物与还原剂反应(金某某冶炼)

1. 一氧化碳还原氧化铁/用一氧化碳和赤铁矿炼铁/工业炼铁原理

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现象：_________________________________________________

2. 一氧化碳还原四氧化三铁/用一氧化碳和磁铁矿炼铁

________________________________________________________________________

3. 氢气还原氧化铁

________________________________________________________________________

4. 木炭还原氧化铁

________________________________________________________________________

5. 一氧化碳还原氧化铜

________________________________________________________________________

现象：____________________________________________________

6. 氢气还原氧化铜

________________________________________________________________________

7. 木炭还原氧化铜

________________________________________________________________________

类型七　金某某氧化物与酸反应

规律：金某某氧化物＋酸 →盐＋H2O(复分解反应)

1. 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应/用稀盐酸、稀硫酸除铁锈

________________________________________________________________________、

_______________________________________________________________________

现象：____________________________________________

2. 氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：__________________________________________________

3. 氧化铝与稀盐酸、稀硫酸反应/向久置的铝片上滴加稀盐酸或稀硫酸，开始没有气泡产生的原因

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

类型八　酸与碱反应

规律：酸＋碱 →盐＋H2O(复分解反应)

1. 稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

2. 稀盐酸与氢氧化钙反应

________________________________________________________________________

3. 稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：________________________________________________________

4. 稀盐酸与氢氧化镁反应/用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症

________________________________________________________________________

5. 稀盐酸与氢氧化铝反应/用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

________________________________________________________________________

6. 稀硫酸与氢氧化钡反应

________________________________________________________________________

7. 稀盐酸与氢氧化钾反应

________________________________________________________________________

类型九　酸与盐反应

规律：酸＋盐 →新酸＋新盐(复分解反应)

(其中：酸＋碳酸盐/碳酸氢盐 → 新盐＋水＋二氧化碳)

1. 稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：_______________________________________________________________

2. 稀盐酸与碳酸氢钠反应/用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症

________________________________________________________________________

现象：_____________________________________________________________

3. 稀硫酸与碳酸氢钠反应

________________________________________________________________________

4. 稀盐酸与碳酸钙反应/实验室制取二氧化碳的原理

_______________________________________________________________________

现象：_____________________________________________________

5. 稀盐酸与硝酸银反应

________________________________________________________________________

现象：__________________________________________________

6. 稀硫酸与氯化钡、硝酸钡反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：_____________________________________________________

类型十　盐与碱反应

规律：盐＋碱 →新碱＋新盐(复分解反应)

1. 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜与氢氧化钠反应

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________

现象：____________________________________________________

2. 氯化镁与氢氧化钠反应

_____________________________________________ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 3↓＋3NaCl

4. FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl

5. Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓

有白色沉淀生成

6. 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

7. Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH

8. Na2SO4＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaSO4↓

有白色沉淀生成

类型十一

1. Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓

Na2CO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaCO3↓　有白色沉淀生成

2. NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3　有白色沉淀生成

3. Na2SO4＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO4↓　有白色沉淀生成

4. Na2SO4＋Ba(NO3)2=== 2NaNO3＋BaSO4↓

类型十二

1. 2H2O 2H2↑＋O2↑

2. CaO＋H2O=== Ca(OH)2

3. CaCO3 CaO＋CO2↑

4. H2CO3=== CO2 ↑＋ H2O

5. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑

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