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工业碱的测定

一、实验原理

工业碱是不纯的碳酸钠，俗称苏打，含有少量的NaCl、 NaHCO3、 NaOH 或Na2SO4等杂质。常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。常某某HCl溶液作为滴定剂，反应如下

CO32－＋2H＋ = H2CO3

→ CO2↑＋H2O

生成的H2CO3其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的pH值为3.8~3.9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色（pH~4.0）为终点。

二、实验内容

1、0.1 mol·L(1 HCl溶液的标定

平行三份，准确称取0.15~0.2g无水Na2CO3，分别放于250mL锥形瓶中。加入约30mL水使之溶解，加入2滴甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色，即为终点。记下所消耗HCl溶液的体积。

2、总碱度的测定

准确称取0.5~0.55g自制的Na2CO3产品于烧杯中，加入少量水使其溶解，必要时可稍加热以促进溶解。冷却后，将溶液定量转入100mL容量瓶中， 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 保存不当，吸收了少量水分，对标定HCl溶液的浓度有什么影响？Na2CO3基准试剂使用前为什么要在270~300℃下烘干？温度过高或过低对标定有何影响？

如保存不当吸收了水分，则会使标定的HCl溶液浓度偏大，烘干是为了除去水分。烘干时温度过高会使其分解，（分解温度851?°C，744℃)，导致HCl溶液浓度偏小；温度过低，导致HCl溶液浓度偏大。

2. 测定总碱度的试样如果不是干基试样，并含有少量NaHCO3，测定结果与干基试样比较，会有何不同？为什么？

如果试样中含有少量NaHCO3，测定值会偏小。因为一份碳酸氢钠能与一份氯化氢反应，而一份碳酸钠能用两份氯化氢反应。碳酸氢钠与碳酸钠的相对分子质量比较接近。

3. 标定HCl溶液常用的基准物质有哪些？测定总碱度应选用何种？为什么？

标定HCl溶液除了以无水碳酸钠作为基准物质外，还可以用硼砂（Na2B4O7·10H2O）。测定总碱度应该用无水碳酸钠，可以减小误差。

注：供参考。与实验内容无直接关系的问题，可不答。

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