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第3课时　酸碱中和滴定

基础过关练

题组一　酸碱中和滴定操作

1.(2021黑XX、**_*如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a mL,则滴定管中液体的体积 (　　)

/

A.一定是a mL　　　　　　B.一定是(50-a) mL

C.一定大于a mL　　　　　　D.一定大于(50-a) mL

2.下列有关滴定操作的顺序正确的是 (　　)

①检查滴定管是否漏水　②用蒸馏水洗涤玻璃仪器　③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管　④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数　⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂　⑥滴定操作

A.①③②④⑤⑥　　　　　　　

B.①②③④⑤⑥

C.②③①④⑤⑥　　　　　　　

D.④⑤①②③⑥

题组二　酸碱中和滴定的误差分析

3.(2021**_*用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,下列实验操作不会引起误差的是 (　　)

A.用待测液润洗锥形瓶

B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液

C.选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了两滴指示剂

D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,结束实验时有气泡

题组三　酸碱中和滴定曲线

4.下图曲线a和b是25 ℃时盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线,下列叙述正确的是 (　　)

/

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

5.如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是(　　)

/

选项

A

B

C

D



c(HCl)/(mol·L-1)

0.120 0

0.040 00

0.030 00

0.090 00



c(NaOH)/(mol·L-1)

0.040 00

0.120 0

0.090 00

0.030 00





题组四　酸碱中和滴定知识综合应用

6.(2020**_*已知某NaOH试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下步骤实验:

①称量1.0 g样品溶于水,配成250 mL溶液;

②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中;

③滴加几滴酚酞溶液;

④用0.10 mol/L的标准盐酸滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:

滴定

序号

待测液

体积(mL)

消耗盐酸标准液体积(mL)







滴定前

滴定后



1

25.00

0.50

20.60



2

25.00

6.00

26.00



3

25.00

1.10

21.00



请回答:

(1)称量1.0 g样品,除小烧杯、药匙外,所用到的主要仪器有　　　　。?

(2)将样品配成250 mL溶液,除小烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有　　　　。?

(3)用　　　　滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10 mol/L的盐酸标准液。?

(4)观察滴定到终点时溶液颜色的变化为　　　　。?

(5)烧碱样品的纯度为　　　　(小数点后保留1位有效数字)。?

(6)若出现下列情况,测结.定果偏高的是　　　(填字母)。?

a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d.盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗

能力提升练

1.(2021**_*学高二月考,疑难1、2,/)下列有关实验方 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 0 mol/L×V×10-3 L=0.02V×10-3 mol,n(N

O

2

-

)=0.05V×10-3 mol,NaNO2的质量分数=

0.05??×

10

-3

??????×69 ??/??????

??g

×

100

25

×100%=

0.013 8??

??

×100%。(4)A项,导致酸性KMnO4标准液被稀释,测得的消耗酸性KMnO4标准液的体积偏大,使测结.定果偏高;B项,因锥形瓶不用润洗,故无影响;C项,滴定前尖端有气泡,滴定后气泡消失,会导致测得的消耗酸性KMnO4标准液的体积偏大,即测结.定果偏高;D项,导致测得的消耗酸性KMnO4标准液的体积偏小,故测结.定果偏低。

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