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附件6

实验活动《酸碱中和滴定》课时教学方案

课时名称

酸碱中和滴定

学科

化学

课时

1课时



使用年级

高二

班额

50

课程类型

实验活动课



设计者

管某某



课时目标

1.理解酸碱中和滴定的原理和指示剂的选择方法，能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。

2.知道酸碱中和滴定的主要仪器及其用途，通过滴定操作，让学生了解酸式滴定管和碱式滴定管的区别，掌握其使用方法和操作技巧，如滴定管的查某某、洗涤、润洗、加液、赶气泡、调零等。

3.掌握数据分析的方法，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用，体会定量实验在化学研究中的作用。



评价设计

在学完该节课后学生能掌握①酸碱式滴定管的使用方法及中和滴定实验操作步骤；②酸碱中和滴定的指示剂的选择；③酸碱中和滴定的计算及学生读图识图、信息迁移和综合应用能力。本节课里的滴定过程的操作采用真实的实验数据、实验背景，让学生体会到滴定曲线的形成，对图像题曲线形成建立起一定的模型概念。培养学生证据推理素养、变化观素养。对于教学/难点：指示剂的选择和滴定突跃，设计问题让学生通过绘制曲线，直接计算等方法理解并掌握。本节课利用智慧课堂的互动方法，及时的反馈学生做题情况，及时对学生疑难点进行分析解答。





学与教活动设计

1.新课导入

[设疑]今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习的一种方法——酸碱中和滴定。

2.新课讲授

第一环节：酸碱中和滴定目的和原理

[板书]一、酸碱滴定的定义和原理

[讲解]定义：酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

[设疑]酸碱中和滴定的实质什么？

[回答]H+ +OH- =H2O

[讲解]恰好完全反应时，n(H+)=n(OH-)，若用参加反应的c(H+)、c(OH-)来表示，则c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱

[板书]原理：c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱

【过渡】那么，酸碱中和滴定实验的关键是什么？

⑴准确测量参加反应的两种溶液的体积

⑵准确判断何时酸、碱恰好完全反应

接下来，我们认识酸碱中和滴定的主要仪器。

第二环节：认识仪器：酸碱式滴定管

[展示]滴定中的常用仪器。

[讲解]酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸，有时还需要移液管。

[设疑]酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么异同点？

[回答]不同点：酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。碱性滴定管：用的是橡胶塞、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。

相同点：(1)零刻度的位置：滴定管在上方，量筒则无

(2)滴定管上有“温度，规格，刻度”

(3)滴定管比量筒更精确，精确到0.01mL。

【总结】实验中，我们选择酸碱式滴定管准确量取参加反应两种溶液体积。

容器应选择锥形瓶，因为在滴定过程中为了促进充分混合，要不断振荡，锥形瓶上口内经小，振荡时液体不易溅出。

第三环节：正确使用滴定管。学生在教师的演示操作指导下，掌握滴定管重要操作。

滴定管的使用方法(教师示范操作)

①?查：活塞、是否漏水

②?洗：（三洗）自来水洗、蒸馏水洗、酸碱溶液润洗。润洗（2～3次）

③?调：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm-3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，?在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。

?④?读数:??a、滴定管要垂直，

????????????????? ?b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数

?????????????????? c、视线与凹液面最低处保持水平，

?????????????????? d、估读到0.01mL。

教师边演示边讲解操作要点和注意事项

第四环节：滴定终点的判断。

[讲解]酸碱中和滴定所需试剂有标准液、待测液和指示剂。中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。终点时，指示剂的颜色变化明显且变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏。通常选用酚酞或甲基橙，而不选用颜色变化不灵敏的石蕊。

用标准盐酸滴定待测碱液，使用的指示剂是甲基橙，变色过程是黄色变橙色。

用标准碱液滴定待测酸液，使用的指示剂是无色酚酞，变色过程是无色变粉红色。

变色后均要求半分钟不褪色。

第五环节：酸碱中和滴定的实验步骤

使用滴定管前，首先要检查是否漏水，将洗涤干净的酸碱式滴定管分别用待装溶液润洗2-3遍，注意锥形瓶不能润洗。

分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，记录初始刻度

从碱式滴定管中放出10mLNaOH溶液于锥形瓶中,并滴入2-3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。

滴定时，左手旋转酸式滴定管活塞或挤压碱式滴定管玻璃珠，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后一滴盐酸时,刚好使锥形瓶中的溶液变为原色,且在半分钟内不变色,即到终点。记录此时刻度，得到消耗盐酸的体积。

重复实验2-3次，得到数据后，平均后得到氢氧化钠溶液的浓度。

教师演示之后，学生进行分组实验，进行数据整理与分析。

第六环节：酸碱中和滴定的误差分析

误??差??原??因

V酸影响

c碱结果



1、酸式滴定管未用标准酸润洗

偏高

偏高



2、碱式滴定管未用未知碱液润洗?

偏低

偏低



3、锥形瓶内有水或用水冲洗

不影响

不影响



4、锥形瓶用碱液润洗?

偏高

偏高



5、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失

偏低

偏低



6、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

偏高

偏高



7、振荡锥形瓶时部分液体溅出

偏低

偏低



8、部分酸液滴出锥形瓶外

偏高

偏高



9、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定?

偏低

偏低



10、溶液颜色较浅滴入酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH无变化

偏高

偏高



11、俯视法读起始酸的体积

偏高

偏高



12、俯视法读反应后酸的体积

偏低

偏低



13、移取的NaOH样品中含Na2CO3

偏低

偏低



[学生活动]根据滴定原理，分析酸碱中和滴定的误差分析。

课堂小结

[师]本节课学习了酸碱滴定的原理、操作及滴定管的使用方法，为后面新内容的学习打下基础。



备注







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