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第三节 化学键 第2课时　共价键

知识梳理

一、共价键与共价化合物

1．共价键的形成过程

(1)氯分子的形成过程

→→

→

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

/。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

/

请用电子式表示HCl的形成过程：/。

2．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)成键三要素：

①成键微粒：原子。

②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。

(3)分类

/

3．共价化合物

(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。

(2)四类常见的共价化合物

①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。

②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。

③酸：如H2SO4、HNO3等。

④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。

4．共价分子结构的表示方法

(1)电子式：如H2：/，N2：/，NH3:/(填电子式)。

(2)结构式：化学上，常用“—”表示1对共用电子对，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。填写下表：

分子

H2O

CO2

CH4



电子式

/

/

/



结构式

H—O—H

O==C==O

/



立体构型

V形

直线形

正四面体





深度思考

1．稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？

提示　稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。

2．共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？

提示　不一定，某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。

3．用电子式表示共价分子的形成过程

(1)H2：/。

(2)NH3：/。

(3)CO2：/。

4．在下列物质中：

A．氩　B．NaOH　C．甲烷　D．氯化钡　E．氮气　F．NH3　G．CCl4　H．H2O2

(1)只含离子键的物质是________(填字母，下同)；

(2)既有离子键又有共价键的化合物是________；

(3)只含极性键的物质是________；

(4)含非极性键的物质是__________。

提示　(1)D　(2)B　(3)CFG　(4)EH

归纳总结
：离子键与共价键的比较

键型

离子键

共价键







非极性共价键

极性共价键



概念

带相反电荷离子之间的相互作用

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用



特点

阴、阳离子间的相互作用

共用电子对不发生偏移

共用电子对偏向吸引电子能力强的原子



成键粒子

阴、阳离子

原子



成键条件

活泼金属和活泼非金属(铵盐除外)

同种非金属元素的原子

不同种非金属元素的原子



存在

离子化合物

非金属单质；某些化合物，如Na2O2

共价化合物，如CO2；某些离子化合物，如NaOH



二、化学键与分子间作用力

1．化学键

(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。

(2)分类

/

(3)化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

2．分子间作用力

(1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

3．氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 2和Na，N2的电子式为______________。

(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为__________(已知该反应为置换反应)。

(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为__________。

答案　(1)/　(2)Fe　(3)离子键和共价键　/

解析　(1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为/。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为/。

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