以下为《10月29高二化学周末作业》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

高二化学周末作业（10月29日）

一、单选题

1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

2．关于合成氨工业：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+Q1kJ(Q1>0），下列说法正确的是( )

A．1molN2和3molH2的总键能大于2molNH3的总键能

B．使用铁触媒作为催化剂对Q1值的大小无影响

C．1molN2(g)和3molH2(g)的总能量小于2molNH3(g)的总能量

D．若N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)+Q2kJ(Q2>0），则Q1>Q2

3．下列关于可逆反应A(g)?2B(s)+C(g)-Q(Q>0)的说法正确的是( )

A．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度可能增大

B．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态

C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小

D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变

4．在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放热22.68kJ，下列甲醇燃烧的热化学方程式正确的是( )

A．CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.76kJ?mol-1

B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ?mol-1，

C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-725.76kJ?mol-1，

D．CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ?mol-1

5．下列有关可逆反应2A(g)+B(g)?2C(g) △H6

D．加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

14．将 2 molA气体和1.5molB气体在1L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)， 若经 2 s后测得 A的物质的量为 1mol，下列说法正确的是( )

A．用物质A表示反应的平均速率为 1mol?L-1?s-1 B．物质 B的体积分数是10%

C．2 s时物质A的转化率为50％ D．2 s 时物质B的浓度为0.5 mol?L-1

15．常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是( )

A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度 C．溶液的
值 D．醋酸的电离平衡常数

16．利用现代传感技术探究压强对
平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的
气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( )

A．t1时移动活塞，使容器体积增大

B．在B、E两点，对应的正反应速率：

C．因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比
点深

D．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

二、填空题

17．按要求完成下列问题。

（1）某反应过程中的能量变化如下图所示：

①该反应的ΔH___________(填“>”或“＜”)0。

②加入催化剂，b___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH___________。

③该反应的热化学方程式为___________。

（2）已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-702.2kJ·mol-1

②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.4kJ·mol-1，

则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=___________kJ·mol-1。

（3）已知：①H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+241.8KJ/mol

②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5KJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5KJ/mol

则表示C的燃烧热的热化学方程式为___________________________________________；10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为___________kJ。

18．完成下列填空

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min)

1

2

3

4

5



氢气体积(mL)(标准状况)

50

120

232

290

310



①上述实验过程中，反应速率最大时间段是___________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是___________。

A．
B．
C．
D．
E．

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(假设反应过程中溶液体积不变)。

（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②该反应达到平衡状态的标志是___________。

A. X的浓度不再改变

B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为___________。

④该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为___________。

19．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。

（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是___________。

压强

转化率

温度

1×105Pa

5×105Pa

10 ×105Pa

15 ×105Pa



400℃

0.9961

0.9972

0.9984

0.9988



500℃

0.9675

0.9767

0.9852

0.9894



600℃

0.8520

0.8897

0.9276

0.9468



（2）反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是___________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1molO2(g) B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3(g)

C．降低温度 D．在其他条件不变时，减小容器的容积

（3）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。2.0 molSO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2 。t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。

①tl时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速率发生如图所示的变化，则改变的条件是___________。

A.体积不变，向容器中通入少量O2

B．体积不变，向容器中通入少量SO2

C．缩小容器体积

D．升高温度 E．体积不变，向容器中通入少量氮气

② 若继续通入0.20mol SO2和0.10molO2 ，则平衡___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”) 。

（5）某时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常数Kp=__________?(用分数表示)?[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]

20．I.回答下列问题

（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②SO2 ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体BaSO4 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KHSO4 ⑨氨水 ⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；

②以上物质属于非电解质的是___________；

③以上物质属于强电解质的是___________；

④写出⑧的电离方程式：___________。

II.A、B、C、D四种物分别是NaOH、
、CH3COOH、HCl中的一种。常温下进行下列实验：

（2）0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。

（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系
；

①D是___________溶液。

②用水稀释0.1mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。

①
②
③c(H+)与c(OH-)的乘积 ④OH-的物质的量

（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和C，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。

①反应所需要的时间
②开始反应时的速率

③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率

⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余

高二化学周末作业（10月29日）

参考答案

1~10 DBBBA ADCAC 11~16 CDDCB C

1．D【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，故A错误；B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，故B错误；C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，故C错误；D．氢氧化钠固体溶解放出热量，因此测定数值结果偏高，故D正确；答案为D。

2．B【详解】A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)正反应放热，所以1molN2和3molH2的总键能小于2molNH3的总键能，故A错误；B．催化剂降低反应活化能，不能改变反应热，使用铁触媒作为催化剂对Q1值的大小无影响，故B正确；C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)正反应放热，1molN2(g)和3molH2(g)的总能量大于2molNH3(g)的总能量，故C错误；D．相同物质的量的气态氨的能量大于液态氨，N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)+Q2kJ(Q2>0），则Q1请点击下方选择您需要的文档下载。

1. -学年第一学期期末试题（九年级化学）
2. 高一化学月考巩固检测题 打印
3. 化学期末作业试卷
4. 百日捷进元素篇1XXXXX钠及其重要化合物
5. 年全国卷甲卷理综化学试卷完整版
6. XX届高三上学期开学考试
7. 专题8 有机化合物的获得与应用
8. 江苏高考化学试题（WORD版）
9. **_*含答案)
10. -学年**_*九年级（上）期末化学试卷
11. 初三化学总复习选择题训练（二）
12. -学年高一化学下学期期末测试卷（人教版必修2）04（考试版）
13. 高中化学学业水平考试合格性考试模拟测试卷（三）
14. 化学期末练习一

以上为《10月29高二化学周末作业》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。