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背会不失分的化学实验问题

(一)有关实验操作的问题

1．检验离子是否已经沉淀完全的方法

规范解答　将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。

2．过滤时洗涤沉淀的方法

规范解答　向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。

3．检验沉淀是否洗涤干净的方法

规范解答　以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。

注意　要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。

4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法

规范解答　向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。

5．用pH试纸测定溶液的pH的方法

规范解答　取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。

6．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法

规范解答　当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。

7．结晶的操作方法

(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法

规范解答　向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

(2)蒸发结晶的操作方法

规范解答　以蒸发NaCl溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。

注意　若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。

8．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法

规范解答　将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。

注意　实验中最少称量4次。

(二)有关物质检验的问题

9．检验某溶液中是否含有SO的操作方法

规范解答　取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO，反之则证明溶液里不含SO。

10．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法

规范解答　取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。

11．检验某溶液中是否含有NH的操作方法

规范解答　取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH，反之则溶液里不含NH。

12．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法

规范解答　取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。

13．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法

规范解答　取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。

14．检验含有Fe3＋的溶 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 装置以及各装置的作用如下：

硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液

主反应装置　　　　 　检验H2O 除去草酸蒸气　检验CO2　　除去CO2

→浓硫酸　→　灼热氧化铜　→　澄清石灰水　→

除去水蒸气　　　检验CO　　检验新生成的CO2

NaOH溶液 → 燃着的酒精灯

除去CO2　消除CO的污染

注意　(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。

(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。

(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。

(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。

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