以下为《高考全国乙卷化学试题（解析版）》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

2021年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56

一、选择题

1. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指
的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料

B. 大规模开采可燃冰作为新能源

C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D. 研发催化剂将
还原为甲醇

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A．将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；

B．大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B不符合题意；

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；

D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；

故选D。

2. 在实验室采用如图装置制备气体，合理的是



化学试剂

制备的气体



A







B


(浓)





C







D


(浓)





A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；

【详解】A．氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故A错误；

B．二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B错误；

C．二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确；

D．氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故D错误；

故选C。

3. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B. 过量铁粉加入稀硝酸中：

C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C
+CaSO4=CaCO3+S
，故A正确；

B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N
=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；

D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；

答案选A。

4. 一种活性物质的结构简某某
，下列有关该物质的叙述正确的是

A. 能发生取代反应，不能发生加成反应

B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物

C. 与
互为同分异构体

D

该物质与碳酸钠反应得

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误；

B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误；

C．该物质的分子式为C10H18O3，
的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确；

D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，生成0.5mol二氧化碳，质量为22g，故D错误；

故选C。

5. 我国嫦娥五号探测器带回
的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A. 原子半径大小顺序为

B. 化合物XW中的化学键为离子键

C. Y单质的导电性能弱于Z单质的

D. Z的氧化物的水化物的酸性强于某某

【答案】B

【解析】

【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，?X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。

【详解】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即
，A错误；

B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；

C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；

D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于某某，D错误；

故选B。

6. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

下列叙述错误的是

A. 阳极发生将海水中的
氧化生成
的反应

B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的

C. 阴极生成的
应及时通风稀释安全地排入大气

D. 阳极表面形成的
等积垢需要定期清理

【答案】D

【解析】

【分析】海水中除了水，还含有大量
Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，***的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。

【详解】A．根据分析可知，***的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确；

B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确；

C．因为H2是易燃性气体，所以阳极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确；

D．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。

故选D。

7. HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中
随c(H+)而变化，
不发生水解。实验发现，
时
为线性关系，如下图中实线所示。

下列叙述错误的是

A. 溶液
时，

B. MA的溶度积度积

C. 溶液
时，

D. HA的电离常数

【答案】C

【解析】

【分析】由题意可知HA是一元弱酸，其电离常数Ka(HA)=
；Ksp(MA)=c(M+)×c(A-)，联立二式可得线性方程c2(M+)=
。

【详解】A．由图可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L时，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=
mol/L

以上为《高考全国乙卷化学试题（解析版）》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。