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2021届高考化学黄金预测卷 新高考版 湖北地区专用

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )

A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜

B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓

C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料

D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

2.卢瑟福用粒子（即氦核
）轰击短周期非金属原子
，发生核反应
，其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是( )

A.简单氢化物的热稳定性及沸点：Y>X

B.
和
中所有原子最外层均满足8电子稳结.定构

C.X、Y、M三种元素可形成离子化合物

D.
在一定条件下能被
氧化

3.“青出于蓝而胜于蓝”包含下图所示的化学变化过程，下列叙述正确的是( )

A.靛青分子式为
B.吲哚醇生成靛青发生了取代反应

C.靛青在NaOH溶液中能发生取代反应 D.吲哚醇的核磁共振氢谱中有7组峰

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：

C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

D.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

5.我国科学家发现一种可用于制造半导体材料的新物质，其结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Y处于同一主族，下列说法中正确的是( )

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.W、Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳结.定构

D.W的氧化物对应的水化物为强电解质

6.工业合成三氧化硫的反应为
，反应过程可用下图模拟(
代表
分子，
代表
分子，
代表催化剂)。下列说法正确的是( )

A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了整个反应进行的程度

B.过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C.1 mol
和1 mol
反应，放出的热量小于99 kJ

D.催化剂可降低整个反应的活化能，因此使
减小

7.炔烃的聚合反应在有机合成中具有重要的意义，苯乙炔在某催化剂作用下发生聚合反应时的选择性如图所示(Ph为苯基)，下列说法中不正确的是( )

A.图中所示的二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上

B.图中所示苯乙炔的二聚体都可以发生氧化、加成、加聚反应

C.在题中使用的催化剂条件下，苯乙炔三聚时形成偏位结构较均位结构更容易

D.根据反应机理推测，苯乙炔三聚时，可以形成连位结构

8.下列实验操作或装置中正确的是( )

A.
B.

C.
D.

9.下列关于物质结构的说法错误的是( )

A.铝晶体中的作用力没有方向性和饱和性

B.
都是正四面体结构，键角均为

C.氨基氰(
)分子内
键与
键数目之比为2:1

D.甲醛分子之间存在氢键

10.下列关于实验的说法中正确的是(?? )

选项

实验目的

实验操作



A

分离
胶体和
溶液

将混合液倒入过滤器中过滤



B

证明

向10 mL0.1
溶液中滴入几滴0.1

溶液，产生白色沉淀，再加入
溶液，产生黑色沉淀



C

证明酸性：

向溶液
中滴入过量
溶液，无气泡冒出



D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡



A.A??????????B.B??????????C.C??????????D.D

11.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )

A.基态Zn原子的价电子排布式是

B.该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键

C.该物质中部分元素的第一电离能N>O>C

D.甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是极性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能与水形成分子间氢键

12.锂离子电池应用很广泛。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂
和石墨。反应的方程式为
。其电池结构示意图如图所示：

下列说法中正确的是( )

A.连接
时，化学能会完全转化为电能供灯泡使用

B.连接
时，正极的电极反应式为

C.连接
时，b为电池的阳极，发生氧化反应

D.连接
时，a极上会沉积

13.如图为某晶体的一个晶胞，若晶体中Y的化合价部分为0，部分为-2，则下列说法中正确的是( )

A.该晶体的化学式为
，每个晶胞含有14个
和13个

B.晶体中阴、阳离子配位数均为8

C.晶体中与每个
距离相等且最近的
有8个

D.晶体中，0价Y的原子与-2价Y的原子的数目之比为3:1

14.某矿石的成分为 Cos 、
，某化学兴趣小组查阅资料后设计的回收钴和铜的工艺流程如图：

已知钴的金属性强于Cu弱于Fe。下列说法正确的是 ( )

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗上口应倾斜向下

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的

15.
℃时，将
溶液分别滴加到10.00 mL 0.1
KCl、10.00 mL 0.1
溶液中，
溶液体积
与
(X为
或
)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( )

A.曲线
表示
与
(
溶液)的变化关系

B.
℃时，铬酸银的溶度积常数为

C.若仅将
改为0.05
，则曲线
中
点移到
点

D.
点溶液中：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）以
、软锰矿(主要成分
，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备
溶液和
，主要实验步骤如下：

步骤Ⅰ:如图所示装置，将
通入装置B中的软锰矿浆液中(
)。

步骤Ⅱ:充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的
，最后加入适量
沉铅。

步骤Ⅲ:过滤得
溶液。

(1)仪器R的名称是______________________________。

(2)装置A用于制取
，反应的化学方程式为_________________________________。

(3)装置B中反应需控制在90~100 ℃，适宜的加热方式是__________。

(4)装置C的作用是____________________________。

(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净
的目的是___________________________，用
调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表)。

金属离子











开始沉淀的pH

7.04

1.87

3.32

7.56



沉淀完全的pH

9.18

3.27

4.9

10.2



(6)已知：①用空气氧化
浊液可制备
，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图乙、丙所示。

②反应温度超过80 ℃时，
产率开始降低。

③
是白色沉淀，
呈黑色；
、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.03%、62.5%。请补充完整由步骤Ⅲ得到的
溶液，并用氨水等制备较纯净的
的实验方案：____________________________________ __________________________________，真空干燥6小时得产品
。

17.（14分）H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下(部分条件和产物省略)：

已知：①
；

②A能发生银镜反应，遇
溶液发生显色反应。

请回答下列问题：

(1)A所含官能团的名称是___________________________。1个H分子含___________________个手性碳原子(指与4个各不相同的原子或原子团相连的碳原子)。

(2)D→E的反应条件和试剂为_________________________。F的结构简某某_____________________________。

(3)设计A→B、E→F步骤的目的是_____________________________。

(4)写出B→C的化学方程式：______________________________。

(5)在B的含苯环的同分异构体中，能发生水解反应的结构有_______________________种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1:2:2:3的结构简式可能为_______________________(写出一种即可)。

(6)参照上述流程，以乙醇为原料合成2-丁醇(其他试剂自选)，设计合成路线。

18.（14分）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。

（1）
的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(
为活化能，
为反应速率，
为速率常数)：

_________________
，平衡常数
与上述反应速率常数
的关系式为
_________________________。

（2）
反应过程中能量变化如图甲所示。在
存在时，该反应的机理为
；
。

下列说法正确的是______________________(填序号)。

a.
的质量不影响反应速率 b.若将
更换成
，也可以催化该反应

c.有催化剂存在时
d增大
的浓度可显著提高反应速率

（3）已知反应
，某研究小组研究发现不同温度
下的平衡中，
两个压强对数的关系如图乙所示，实验初始时体系中的
相等、
相等。

①
______________________(填“>”“N，故热稳定性
，常温下
是液态，而
是气态，故水的沸点高于氨，A正确。
中的N和C最外层均满足8电子稳结.定构，氯原子最外层有7个电子，
中Cl的化合价为+4，其最外层不满足8电子稳结.定构，故B错误。N、O、H三种元素可以形成
等离子化合物，故C正确。
在催化剂作用下可以被氧气氧化成NO和
，故D正确。

3.答案：D

解析：本题考查有机物之间的转化关系。由题图可知，靛青的分子式为
，A错误；吲哚醇生成靛青发生了氧化反应：
，B错误；靛青分子中没有能在碱性溶液中水解的官能团，C错误；吲哚醇分子不具有对称性，7个氢原子化学环境各不相同，则在核磁共振氢谱中有7组峰，D正确。

4.答案：B

解析：本题考查离子方程式的正误判断。A项，少量
通入漂白粉溶液中的离子方程式为
，错误；B项，酸性溶液中，
被双氧水氧化为
，离子方程式为
，正确；C项，硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为
，错误；D项，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，向饱和
溶液中通入
，有碳酸氢钠晶体析出，其离子方程式为
，错误。

5.答案：C

解析：本题考查元素推断及元素周期律。由题意知，X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同主族元素，再结合题给结构知，Y、Z均形成四个单键，则Y、Z均为第ⅣA族元素，即Y为C元素，Z为Si元素；X、W均只形成一个单键，则可能为第ⅠA族或第ⅦA族元素，结合原子序数关系可知，X为H元素、W为Cl元素。原子半径：Si>Cl>C>H，A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，由于非金属性：C>Si，则稳定性：
，B错误；
的电子式为
，每个原子最外层均满足8电子稳结.定构，C正确；Cl有多种氧化物，其对应的水化物不一定是强电解质，如HClO是弱电解质，D错误。

6.答案：C

解析：由图可知过程Ⅲ是旧键的断裂，过程Ⅲ是新键的生成，则过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了整个反应进行的程度，A项错误；过程Ⅱ是旧键的断裂，是吸热过程，过程Ⅲ是新键的生成，是放热过程，B项错误；该反应为可逆反应，1 mol
和1 mol
不能完全反应，故放出的热量小于99 kJ，C项正确；催化剂可降低反应的活化能，但不影响
，D项错误。

7.答案：D

解析：本题考查官能团的性质、有机反应机理探究等。图中所示产物中的前两种为苯乙炔的二聚体，后两种为苯乙炔的三聚体。苯环和碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，碳碳单键可旋转，二聚苯乙炔分子中，所有原子可能在同一平面上， A正确；苯乙炔的二聚体都含有碳碳三键和碳碳双键，均可以发生氧化、加成、加聚反应，B正确；在题中使用的催化剂条件下，苯乙炔三聚时形成偏位结构的概率为14%，形成均位结构的概率为3%，说明形成偏位结构较均位结构更容易，C正确；根据反应机理推测，苯乙炔三聚时，不可能出现三个连有苯环的碳原子相邻的结构，因此不可能形成连位结构，D错误。

8.答案：C

解析：本题考查实验装置和实验操作。移液时需要用玻璃棒引流，A错误；浓硫酸和铜反应后的混合液中硫酸浓度仍较大，若向混合液中倒入水，硫酸溶液稀释放热，可能会使液体飞溅，造成危险，B错误；浓盐酸和高锰酸钾混合产生黄绿色的氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，氯气进入硫化钠溶液，反应生成硫单质，现象为产生黄色沉淀，说明氯气的氧化性强于硫，C正确；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应需要控制温度为170℃，题图装置缺少温度计，且题图方法制得的乙烯中混有杂质
，需除杂后再用溴水检验，故D错误。

9.答案：D

解析：铝晶体是金属晶体，金属晶体中的作用力是金属离子和自由电子之间的静电作用力，没有方向性和饱和性，A正确；
和
的中心原子都采取
杂化，都是正四面体结构，键角均为
，B正确；1个氨基氰分子中含
键数为4，
键数为2，故分子内
键与
键数目之比为2:1，C正确；甲醛中没有与O原子直接相连的H原子，分子间不存在氢键，D错误。

10.答案：C

解析：本题主要考查化学实验操作及现象与实验目的的对应性等。分离胶体与溶液应该用半透膜进行渗析，A错误；加入几滴
溶液后，混合溶液中仍有大量的
，再加入
溶液直接生成CuS沉淀，没有发生沉淀的转化，则不可以说明
，B错误；根据强酸制弱酸原理，向
溶液中滴入过量
溶液，无气泡冒出，说明
不能与
反应生成
，因而不能产生二氧化碳气体，所以能够证明酸性：
，C正确；吸氧腐蚀发生在弱酸性或中性条件下，金属在酸性较强的条件下发生的是析氢腐蚀，D错误。

11.答案：B

解析：基态Zn原子的价电子排布式是
，A项正确；氢键不是化学键，B项错误；第一电离能N>O>C，C项正确；甘氨酸易溶于水，原因是甘氨酸和水都是极性分子，且甘氨酸分子中的羧基和氨基都能与水形成分子间氢键，D项正确。

12.答案：B

解析：本题考查电池类型判断、电极反应式的书写等。根据电池反应的方程式可判断，放电时，

极即b极作负极，电极反应式为
；

极作正极，电极反应式为
；充电时，a极为阳极失电子，b极为阴极得电子；据此分析。连接
时，为放电过程，化学能转化为电能，但实际操作中会有部分能量转化为热能，A错误；连接
时，正极发生得电子的还原反应，电极反应式为
，B正确；连接
时，装置为电解池，b为电解池的阴极，发生还原反应，C错误；连接
时，装置为电解池，锂离子向b极(阴极)移动，因此a极上不会沉积
，D错误。

13.答案：D

解析：根据晶胞的结构示意图可知，其中
的个数为8×1/8+6×1/2=4，
的个数为12×1/4+1=4，A项错误；由晶胞结构可知，每个
周围有6个紧邻的
，每个
周围有6个紧邻的
，B项错误；晶体中与每个
距离相等且最近的
有12个，C项错误；1个晶胞中含有4个X、8个Y，其中X显+1价，则根据化合物中元素正、负化合价的代数和为0可知，显-2价的Y的原子有2个，显0价的Y的原子有6个，D项正确。

14.答案：B

解析：本题考查实验操作。温度过高细菌失活，浸出率下降， A错误；萃取振荡时的操作如图所示：
，B正确；分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出，再将上层液体由分液漏斗上口倒出，C错误；“水相”中含有
和
，可以用铁氰化钾或酸性高锰酸钾溶液检验其中的
，不能用KSCN溶液和新制氯水检验“水相”中的
，D错误。

15.答案：B

解析：本题考查水溶液中的离子平衡。KCl和硝酸银反应的化学方程式为
，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为
，根据化学方程式可知向等浓度等体积的KCl和
溶液中滴加相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小得更快，所以
代表
与
(
溶液)的变化关系，A错误；
℃时，
点加入的
溶液的体积为20 mL，
恰好完全反应生成
，
点对应纵坐标的数值是40，则在
沉淀溶解平衡中
，
，
，B正确；若仅将
改为
，则加入的
溶液的体积为10 mL时恰好完全反应生成
，温度不变
不变，
，正确的
对应的横坐标数值为10，纵坐标数值是4.0，C错误；
点加入的硝酸银溶液体积是15 mL，根据化学方程式可知，溶液中含0.001 mol硝酸钾、0.0005 mol硝酸银，则
，银离子水解使溶液表现酸性，则
，所以
点溶液中：
，D错误。

16.答案：(1)三颈烧瓶（1分）

(2)
（2分）

(3)用90~100℃的热水浴加热（2分）

(4)吸收未反应的
，防止污染环境（2分）

(5)将
氧化为
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