1月**_*学业水平考试化学仿真

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2021年1月**_*学业水平考试

化学仿真模拟试卷(四)

(满分70分)

可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32

 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64  Ba 137

选择题部分(共50分)

一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

1.氧化铁的化学式为( )

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3

2.一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品,其主要化学成分属于无机物的是( )

A.陶瓷 B.中草药 C.香料 D.丝绸

2.下列仪器中, 不能作反应容器的是



4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是( )

A.KOH B.NaHCO3 C.Cl2 D.SO2

5.下列分散系中,分散质微粒直径最小的是(  )

A.硝酸钾溶液  B.雾 C.蛋白质溶液 D.石灰乳

6.下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是( )

A.Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

C.C+2CuO2Cu+CO2↑ D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7.下列各选项中,既属于氧化物,又属于电解质的是( )

A.醋酸 B.生石灰 C.干冰 D.小苏打

8.下列表示正确的是(  )

A.CO2的电子式: B.乙炔的结构式:CH≡CH

C.CH4的球棍模型: D.Cl-的结构示意图:

9.下列说法正确的是( )

A.H2 与 D2 互为同位素

B.C70 和单层纳米碳管互为同素异形体

C.乙烯和互为同系物

D.淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n 表示,它们互称为同分异构体

10.人类生活离不开化学知识,下列叙述不正确的是( )

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一,因为它杀菌能力强且不影响水质

B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C.新冠病毒可以用体积分数为 75%的酒精进行消毒

D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

11.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

X

Y





W





Z



T









A.原子半径:X>Y>Z

B.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性

12.下列离子方程式不正确的是( )

A.稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性:Ba2++H++OH㧟+SO42㧟=BaSO4↓+H2O

B.金属钠和水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液:2CO2+3OH-=HCO3-+ CO32-+ H2O

D.二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO2+2Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+4H+

13.MnSO4?H2O是一种易溶于水的微红色斜方某某,某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是( )



A.装置I烧瓶中放入的药品X为Na2SO3

B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C.装置Ⅲ烧杯中溶液为饱和NaHSO3

D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4?H2O需经历蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等过程

14.下列说法正确的是( )

A.乙炔与苯以任意比混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧生成的CO2的总量会变化

B.煤中含有苯和二甲苯等物质,可通过煤的干馏获得

C.分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃

15.下列说法正确的是( )

A.人造奶油、大豆油、汽油的主要成分都是油脂

B.植物秸秆和土豆淀粉的水解产物在一定条件下可以发酵转化成酒精

C.蛋白质溶液中加入稀的(NH4)2SO4溶液,有固体析出,加水可重新溶解

D.鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液:加入稀KI溶液

16.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。



下列有关说法正确的是( )

A.乙炔催化加氢反应为吸热反应

B.该正反应历程中最大能垒为85kJ/mol

C.Pd为固体催化剂,其表面积大小对催化效果无影响

D.C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程

17.一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的甲醇-燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )



A.该电池工作时,每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子

B.电子由电极a经负载流向电极b,再经过氢氧化钠溶液返回电极a,形成闭合回路

C.电池工作时,OH-向电极a移动,溶液的pH减小

D.电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

18.下列关于药物的使用说法不正确的是( )

A.使用青霉素时,为防止过敏反应的发生,一定要进行皮肤敏感实验

B.虽然药物能治病,但大部分药物有毒副作用

C.兴奋剂能使人兴奋,产生愉悦,因此青少年不可自行服用

D.我们生病了都可以到药店自己买药吃,不用到医院

19.下列说法正确的是( )

A.HCl、NaCl溶于水,破坏的化学健类型相同

B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物

C.PCl5中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.离子化合物中不一定含有金属元素

20.H2O、H2O2、HO2(超氧化氢)等都属氢氧化合物,其中HO2又叫超氧酸,与H2O2化学性质相似,又与HX(X=Cl、Br、I等)某些性质相似。下列说法不正确的是( )

A.向HO2溶液中滴入品红溶液,溶液褪色,加热后红色不恢复

B.HO2在碱中能稳定存在

C.HO2不稳定,分解会生成氧气

D.HO2可与AgNO3反应:HO2+AgNO3=AgO2↓+HNO3

21.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O,生成22.4L N2 时转移的电子数为3.75NA

B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA

C.将1mol Cl2通入水中,则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA(N表示粒子数)

D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA

22.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃





浓度/molXXXXXL-1

体积/mL

浓度/molXXXXXL-l

体积/mL





①

0.10

2.0

0.010

4.0

25



②

0.20

2.0

0.010

4.0

25



③

0.20

2.0

0.010

4.0

50



下列说法不正确的是( )

A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5XXXXX10-4 molXXXXXL-1XXXXXs-1

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

23.下列实验现象、结论或解释与实验操作相匹配的是( )

选项

实验操作

实验现象

结论或解释



A

向某待测溶液中滴加几滴新制氨水,振荡,再加入少量KSCN溶液

溶液变为红色

待测溶液中一定含有Fe2+



B

将SO2通入紫色石蕊溶液中

溶液先变红后褪色

SO2具有漂白性



C

向2mLKI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加2滴淀粉溶液

溶液呈蓝色

Br2的氧化性比I2的强



D

向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

待测溶液中一定含有SO42-



24.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:



下列说法不正确的是( )

A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样

B.步骤②加入H202的作用是将Fe2+ 完全氧化

C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重

D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7wg

25.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子:

阳离子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+



阴离子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-



取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):

Ⅰ.向该溶液中加入足量稀H2SO4产生白色沉淀并放出1.12L气体

Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量为3.6g

Ⅲ.在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

下列说法正确的是( )

A.实验I生成沉淀的离子方程式:Ag++Cl-=AgCl↓

B.实验I可确定Ag+、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在

C.实验Ⅲ能确定SO42-一定存在

D.一定存在K+,且c(K+)≥1.7molXXXXXL-1

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题,共20分)

26.(4分) (1)①写出乙炔的结构式:_______;②写出芒硝的化学式:_________。

(2)写出工业制取粗硅的化学方程式_______________________________。

27.(4分)如图是中学化学中常见的有机化合物转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量;E是B的同系物,0.1molE完全燃烧生成4.4g CO2和3.6g H2O。



回答下列问题:

(1)E的分子式为________________;

(2)下列说法正确的是_______;

A.“煤→混合气”属于煤的干馏 B.A与C均能发生银镜反应

C.D、F均能与氢氧化钠溶液反应 D.D、E、F都能与水任意比互溶

(3)写出“A→B”的化学方程式_______________。

28.(4分)为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:



己知:气体甲和气体乙组成元素相同

请回答:

(1)气体乙的摩尔质量是 。

(2) X的化学式是 。

(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式 。

29.(4分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题:



(1)通入氮气的主要作用有2个,分别是__________________________________;

(2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替, 实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质, 写出化学方程式:_______________________________________________。

30(4分)向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250molXXXXXL-1稀盐酸后恰好完全溶解,得到只含一种金属离子的浅绿色溶液,并收集到672ml氢气(标准状况下测定)。回答下列问题;

(1)实验室欲用浓度为10.0 molXXXXXL-1的浓盐酸配制480ml 0.250 molXXXXXL-1的稀盐酸,则需要取上述浓盐酸 ml。

(2)原混合物中单质铁的质量为 g。

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