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课题2酸和碱的中和反应（第一课时）

电白中学初中化学组 陈某某

一、教学目标

1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；

2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；

3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二．过程与方法

(1)通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握烧杯实验的操作,强化实验及生活中的安全意识。

(2)通过对反应后溶液酸碱性的探究,培养学生严谨实验的科学态度及良好的学习习惯。

三．情感态度与价值观

通过中和反应的实验探究和实际应用,加深对中和反应的理解,同时体会化学与人类生产、生活等的密切联系。

四、教学重难点

重点：通过实验证明中和反应的发生。

难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

五、教学过程

【新课导入】还记得上节课我们表演的小魔术吗？（教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好NaOH），然后请一名学生用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，瞬间鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。）现在我们继续这个魔术。用小喷壶往红色字迹“NaOH”上喷盐酸溶液，一会儿，红色的字迹消失了，再次喷氢氧化钠溶液，红色的字迹又出现了。

【提出问题】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，而在碱溶液中都存在有OH-，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。

【猜想并探究实验】可能反应，用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。

（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。）

【问题】

.观察到什么现象。（没有明显现象。）

【反思】

据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。）

【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？

【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：

1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）

2.证明有新物质生成

【讲解】猜写盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：NaOH + HCl= NaCl +H2O。

基于我们对氯化钠化学性质了解的有限性，如果从证明有新物质生成的角度（即证明有氯化钠的生成）的角度，证明此反应发生，需要找与氯化钠反应有明显现象的物质，暂还没有学到。如果想证明此反应产物水的生成，也比较困难，因为整个反应都是在水溶液中进 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 和水。

【提问】:是否有盐和水生成的化学反应就一定是中和反应呢?你能举出两个反例吗?

举例Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?【答案】不一定

【交流讨论】胃酸过多时，人们经常吃复方氢氧化铝片。你能说说为什么此药可以治疗胃酸过多吗？

【图片展示】复方氢氧化铝片，及其说明。

【练习1】应用氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理就是中和反应，请写出方程式。

【答案】Al(OH)3 +3HCl= AlCl3 +3H2O

【过渡】中和反应在日常生活、生产、实验室中的用途很广。

1.改良土壤酸碱性

农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。

2.处理工业污水

【练习2】硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理，请写出方程式：

【答案】H2SO4 +Ca(OH )2=CaSO4 + 2H2O。

另外运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。

3.用于医药卫生

当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。

人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。

反应的化学方程式是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。

4.日常生活中的应用

食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。

【交流讨论】你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？

【总结与交流】洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。

【课堂小结】

1．中和反应

①概念：酸和碱作用生成盐和水。（酸＋碱＝盐＋水）

②实质： H+ + OH- = H2O。

2.盐：在水溶液中能够解离出酸根离子和金属离子的化合物。

3.中和反应在实际中的应用

①改良土壤酸碱性；②处理工业废水；

③用于医药卫生；④日常生活中的应用。

【课堂练习】略

布置作业:P65页练习与应用1(1)、(3),3、5

六、板书设计

酸和碱的中和反应

1．中和反应

（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。

酸＋碱＝盐＋水

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2．中和反应在日常生活和工农业生产中的应用

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