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《物理化学》课程考试大纲

一、考试对象

本科插班生二、课程考试目的

《物理化学》课程考试旨在考察学生对物理化学的基本理论和原理的认识与理解、掌握与应用物理化学基础理论知识和计算方法的程度，考察他们观察、分析和解决问题的综合能力。三、考试内容与要求第一章 气体（一）考试内容

理想气体状态方程的应用；掌握分压、分体积的概念和分压定律、分体积定律及有关计算；了解范德华方程和压缩因子图，了解临界点、临界状态以及对应状态原理。（二）考试要求

1.理想气体状态方程的使用，分压定律第二章 热力学第一定律（一）考试内容

热力学的基本概念，热力学第一定律，关于各种过程的热力学能（内能）变、功、热及焓变的计算。（二）考试要求

1.理解掌握系统与环境、性质与状态、过程与途径、热力学平衡态和热和功等基本概念，掌握状态函数及数学特征。

2.了解热力学第一定律的表述，熟练掌握封闭体系热力学第一定律的数学表达式。

3.准确理解热力学能和焓的物理意义。

4.理解理想气体的热力学能和焓的特征;

5.熟练掌握理想气体简单状态变化过程热效应和体积功的计算。

6.掌握化学反应反应进度的定义、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓的定义；

7.熟练地应用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓数据计算化学反应的标准摩尔反应焓；

8.掌握反应摩尔焓变与温度的关系，并能计算非等温条件下的摩尔反应焓。

9.掌握单纯的PVT变化、相变化及化学变化的热力学能变、功、热及焓变的计算。第三章 热力学第二定律（一）考试内容

热力学第二定律、Carnot 循环和Carnot 定理、熵、Helmhotz自由能、Gibbs自由能以及它们之间的函数关系。（二）考试要求

1.准确理解可逆过程和自发过程的概念及意义，了解XX循环和XX定理以及在第二定律建立过程中的作用，准确理解热力学第二定律的两种表述。

2.理解熵的定义；

3.掌握克劳修斯不等式及熵增原理和熵判据；

4.熟练掌握理想气体简单PVT变化、相变化及化学变化过程熵变的计算。

5.了解亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的定义，作为过程自发进行方向和限度判据的条件及ΔA和ΔG的计算方法。

6.掌握热力学第三定律的表述，理解物质的规定熵和标准熵并能熟练地用标准熵计算标准摩尔反应熵；

7.掌握反应摩尔熵与温度的关系和理解化学反应的方向；第四章? 化学平衡（一）考试内容

本章重点介绍了化学平衡、平衡常数的概念以及标准平衡常数的测定和计算，讨论了影响化学平衡的因素。（二）考试要求（1）掌握标准平衡常数的定义；（2）了解等温方程和等压方程的推导，掌握等温方程和等压方程的应用，能判断一定条件下化学反应可能进行的方向，会分析温度、压力、惰性组分、反应物配比等因素对平衡的影响；（3）熟练掌握利用热力学数据进行理想气体反应和有纯凝聚态物质参加的理想气体反应的平衡常数及平衡组成的计算；第五章 多组分系统热力学与相平衡（一）考试内容

拉乌尔定律和亨利定律的应用，能熟练运用其进行有关计算；理想液态混合物和理想稀溶液的概念和稀溶液依数性的应用；相律、相平衡以及各组分、各体系下的相图。（二）考试要求

1.了解多组分系统组成的表示方法（量分数、物质B的质量分数、物质B的物质的量浓度、物质B的质量摩尔浓度）；

2.掌握拉乌尔定律和亨利定律的表述，熟练掌握有关计算；

3.了解稀溶液的依数性；

4.掌握理想溶液的定义及标准态规定；及混合热力学性质；

5.理解相、自由度、独立组分数的概念及定义，并会计算，能应用相律对相图进行分析；

6.能熟练应 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 过密。必须按规定的题号，在规定的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。作答鉴别时，要做到语言简明扼要，表述简练规范。作答合成题时，合成路线设计合理，思路连贯，基本的要点步骤必须齐全。

五、考试题型结构及分值分布/六、考试要求

本课程考试为闭卷考试，考生不得携带任何纸张、教材、笔记本、作业本、参考资料、电子读物、电子器具和工具书等进入考场。七、教材与参考书目教材：

徐寿昌主编《有机化学》（第二版），XX：高等教育出版社，2014教参：

1. 李艳梅主编《有机化学》（第二版），XX：科学出版社，2014

2. 张文勤主编《有机化学》（第五版），XX：高等教育出版社，2014

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