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氧化还原反应

知识点

1.用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应

2.氧化剂/、还原剂，氧化产物与还原产物

3.氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性



教学目标

1.使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应

2.使学生了解氧化剂/、还原剂，氧化产物与还原产物

3.理清概念的关系（氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性）



教学重点

1.氧化还原反应的实质

2.氧化剂及还原剂；氧还反应及还原反应；氧化产物及还原产物之间的关系



教学难点

1.氧化还原反应的概念的应用

2.学生探究能力、思维能力、归纳能力





考点1 初中知识回顾：化合价的规律

（1）元素化合价与原子结构的内在联系

最外层电子数决定元素的化合价。失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。

（2）代数和为零规律

在化合物中，各元素化合价的代数和为零。

（3）显正价和显负价的规律

金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。含氧酸根离子中，氧元素均显负价。

（4）最高正价和最低负价规律

最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）

最低负化合价=－（8－最外层电子数） 最高正价与最低负价的绝对值之和为8

考点2 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1．从得失氧的角度分析

氧化反应是物质得到氧的反应,还原反应是物质失去氧的反应，如在CuO+H2 /Cu+H2O中，CuO失去氧的同时，H2得到氧，氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，物质得失氧的反应，我们称之为氧化还原反应。

2．从化合价升降的角度分析

换个角度，将以下反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。

Fe + CuSO4===FeSO4+Cu

Mg + 2HCl===MgCl2+H2↑

CuO+H2===Cu+H2O（条件加热）

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从已知的氧化还原反应来看，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。

3．从电子的得失角度分析

钠原子的最外层为1个电子，氯原子最外层为7个电子，在反应过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构。

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氢原子的最外层为1个电子，氯原子最外层为7个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）。

考点3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

（1）置换反应一定是氧化还原反应

（2）复分解反应一定不是氧化还原反应

（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应

关系图如下图所示：

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考点4、氧化还原反应的一些基本概念

1.氧化剂和还原剂

氧化剂：得到电子或电子对偏向的物质——所含元素化合价降低的物质

还原剂：失去电子或电子对偏离的物质——所含元素化合价升高的物质

2.氧化产物和还原产物

氧化产物：氧化反应得到的产物

还原产物：还原反应得到的产物

3.氧化性和还原性

氧化性：氧化剂得电子的能力。

还原性：还原剂失电 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

11． KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：

2KClO3+4HCl (浓)==2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

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