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课题

电解池的工作原理

主备人

史某某

第___课时（总___课时）



课型



教学方法







教学

目标





教学

重点





教学

难点





【主要流程】

知识回顾：

一、电解池的构成

1．电解的概念

在直流电的作用下，在两电极上分别发生________和________的过程。

2．电解池

(1)概念：将____能转化为_____能的装置。

(2)构成条件

①两个电极：阳极——与电源_____极连接；阴极——与电源____极连接。

②电解质溶液或___________。

③___________。

④构成___________。

二、电解池的工作原理

①电极反应类型。

阳极→失电子，发生______反应；阴极→得电子，发生______反应。

②电子流向：电源____极→_____极；_____极→电源_____极。

③电流方向：电源____极→_____极；_____极→电源____极。

④离子流向：阳离子→_____极；阴离子→_____极。

以石墨为电极电解CuCl2溶液为例来分析其工作原理

溶液中含有的离子：__________________________；

通电前：离子__________移动；

通电后：离子__________移动；

现象：阳极__________________________，电极反应为___________________；

阴极__________________________，电极反应为___________________。

思考：为什么阴阳极产生的不是H2和O2?

二、阴阳极放电（得失电子）顺序

(1)先判断电极类型：

惰性电极是指石墨、Au、Pt等电极，除Au、Pt以外的金属电极是活性电极。

(2)阳极产物的判断：

首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去电子，被溶解；

如果是惰性电极，根据阴离子的放电顺序判断：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根>F－。

(3)阴极产物的判断：

直接根据阳离子放电顺序判断：

Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋

三、电极反应式、电解方程式的书写

判断阴阳极；②分析电解质溶液中存在的离子；③看阳极的活性，分析

放电顺序；④利用三守恒写出电极反应式；⑤电极反应相加得出电解方程式。

注意：来自弱电解质的离子改用分子形式，反之仍为离子;

若只要求写一个电极反应式，系数最简即可；若写阴、阳两极反应式，则两极

得、失电子的总数要 ；总方程式也可根据阴、阳两极的物质变化直接写出。

【课堂练习】

1.如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是

A、a为负极，b为正极

B、a为阳极，b为阴极

C、电解过程中，d电极质量增加

D、电解过程中，氯离子浓度不变

2.写出用石墨做电极电解NaCl溶液的电极反应式及总反应方程式。

阳极：____________________________；阴极：____________________________；

电解化学方程式：____________________________________；

电解离子方程式：____________________________________。

写出用Cu做阳极电解NaCl溶液的电极反应式及总反应方程式。

阳极：__ 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 1）关闭S2和S3 ，打开S1时，该装置为___________

____极：_____________________；

____极：_____________________

（2）关闭S1和S3，打开S2时，该装置为___________

____极：_____________________；

____极：_____________________

（3）关闭S1和S2，打开S3时，该装置为___________

____极：_____________________；

____极：_____________________

【板书设计】

【教学反思】

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