专题十六 电解池练习题

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专题十六 电解池

1.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是( ??)

A.?用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片???????????/B.?用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片 C.?用氢氧化钠溶液吸收阴极产物?????????????????????????????/D.?用带火星的木条检验阳极产物

2.某固体酸燃料电池以 /固体为电解质传递 /,其基本结构如图,电池总反应可表示为 /,下列有关说法正确的是 /?? /?

/

A.?电子通过外电路从b极流向a极 B.?b极上的电极反应式为 / C.?每转移 /电子,消耗标准状况下 / D.?/由a极通过固体酸电解质传递到b极

选项

M

N

P



A

锌

铜

稀硫酸



B

铜

铁

稀盐酸



C

银

锌

硝酸银溶液



D

锌

铁

硝酸铁溶液



3.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( ??)

/

4.下列不是氯碱工业的直接产品的是(??? )

A.?氢气?????????????????????????????????/B.?氯气?????????????????????????????????/C.?氯化氢?????????????????????????????????/D.?氢氧化钠

5.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法()

A.?热还原法??????????????????????????????B.?热分解法??????????????????????????????C.?电解法??????????????????????????????D.?铝热法

6.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:

/

[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]。下列关于该流程的说法错误的是(?? )

A.?操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤????????????????????????????????????/B.?溶液C的主要成分是Na2SO4 C.?固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2?????????????/D.?该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2

7.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如图,下列说法错误的是(? )

/

A.?“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4 B.?“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去杂质SO /和Ca2+ , 需要加入适当过量的除杂试剂,添加顺序为为BaCl2、Na2CO3 C.?吸收反应NaOH+H2O2+ClO2 /NaClO2+O2+H2O中,氧化产物是O2 , 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D.?270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应,计算生成的NaClO2的物质的量为4mol

8.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ??)

A.?/????????????????????/B.?/????????????????????/C.?/????????????????????/D.?/

9.下列关于铜电极的叙述错误的是( ??)

A.?锌铜原电池某某铜是正极???????????????????????????????????/B.?在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 C.?用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极?????????????????????/D.?将铜板与地下钢管相连,可保护地下钢管不受腐蚀

10.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有(? ?)

①2Cu2++2H2O /2Cu+4H++O2↑ ②Cu2++2Cl- /Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H2O /2OH-+H2↑+Cl2↑ ④2H2O /2H2↑+O2↑

A.?①②③?????????????????????????????????/B.?①②④?????????????????????????????????/C.?②③④?????????????????????????????????/D.?②④

11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(? ?)

A.?0.1molXXXXXL-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.1NA B.?用惰性电极电解CuSO4溶液时,阳极产生1.12L(标准状况)气体,则电路中通过的电子数为0.2NA C.?将0.1 molHI完全溶解于1L水中,则溶液中氢原子数为0.1NA D.?一定条件下,某密闭容器中发生反应:N(g)+3H2(g) /2NH3(g)。该条件下,投入1molN2和3molH2 , 反应达到平衡时,转移的电子数为6NA

12.下列描述中,不符合生产实际的是(? ?)

A.?电解饱和食盐H2O制烧碱,用离子交换膜将阳极室与阴极室隔开 B.?电解熔融的AlCl3制取金属铝,用石墨作阳极 C.?电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 D.?在Fe上镀银,用银作阳极

13.关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是(?? )

/

A.?装置名称:①是原电池,②是电解池 B.?硫酸浓度变化:①增大,②减小 C.?电极反应式:①中阳极:4OH--4e-=2H2O+O2↑,②中正极:Zn-2e-=Zn2+ D.?离子移动方向:①中H+向阴极方向移动,②中H+向负极方向移动

14.钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生;d电极附近先出现白色沉淀(CuCl),后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是(?? )

/

A.?已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子 B.?当外电路中转移0.2 mol电子时,电极b处有2.24 L Cl2生成 C.?电极d为阴极,电解开始时的电极反应式为Cu+Cl--e-=CuCl D.?随着电解的进行,U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-

15.NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是(??? )

A.?常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+数目为0.05NA B.?0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA C.?100mL 1.0mol/L NaHCO3溶液中的 /数目为0.1 NA D.?用惰性电极电解CuSO4溶液,外电路中通过电子数目为NA时,阳极产生5.6L气体

16.电解精制饱和食盐水的离子方程式为________。实验室中模拟上述实验,阳极产物是________。若在标准状况下,电解200mL饱和食盐水,两极共收集到气体体积为33.6L(忽略溶液体积变化),则溶液中c(NaOH)为________。

18.如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连.请回答以下问题:

/

①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,________(填X或Y)电极附近先变红色,X极上的电极反应式为________.

②若要在铁制品上镀一定厚度的Cu层,Y电极反应式为________

③若X、Y都是铂电极,电解某金属M的氯化物(MCl2)溶液,当收集到11.2L氯气时(标准状况),阴极增重32g.该金属的相对原子质量是________.

19.由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电.

①该电池负极的电极反应式为________;

②若以该电池为电源,用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液.

?离子

?Cu2+

?H+

?Cl㧟

?SO42㧟



?c/mol?L㧟1

?0.5

?2

?2

?0.5



电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上发生的电极反应式为________.

20.芒硝化学式为Na2SO4?10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物.该小组同学设想,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念.

①该电解槽的阳极反应式为________.

此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数

②制得的氢氧化钠溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”或“D”)________导出.

③若将制得的氧气、氢氧化钠溶液与天然气组合为甲烷燃料电池,则电池负极的电极反应式为________.

若将该电池用于电解800mL 1mol/L的AgNO3溶液,当原电池某某消耗了0.224L CH4 , 那么电解池某某阴极将得到________g的单质,电解池的pH为________.(假设溶液体积不变)

/

21.采用如图所示装置模拟工业生产。已知:钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。

/

(1)若在A池某某实现铁上镀铜,b电极的电极材料为________。

(2)若A池某某a、b电极材料均为惰性电极,电解一段时间后,两极均有气体产生,则向溶液中加入________(填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。

(3)B池某某,c电极为________极(填“正”或“负”),电极反应式为________。

(4)若在C池某某用 /溶液制取 /溶液和氯气,高浓度的 /溶液从________口出(填图中字母),当d电极消耗标准状况下 /时,C池某某阳极室溶液质量减少________g。

22.将锌片和铜片用导线相连,插入某种电解质溶液形成原电池装置。

(1)若电解质溶液是稀硫酸,发生氧化反应的是________极(填“锌”或“铜”),铜极上的实验现象是:________,该电池的总电极反应式是________。

(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由________极流向________极,铜极上发生的电极反应式是________,锌极的实验现象是________,电解质溶液里的实验现象是________。

23.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理,形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

/

(1)图1中,电解一段时间后,气球b中的气体是________(填化学式),U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分,则c为电源的________极;该发生器中反应的总离子方程式为________。

/

(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池B中的电极反应式分别为

负极________,

正极________。

24.下图是一个化学过程的示意图。

/

请回答下列问题:

(1)甲池某某OH-移向________极(填“C2H5OH”或“O2”),通入C2H5OH电极的电极反应式为________。

(2)乙池某某A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),并写出此电极的反应式: ________,

(3)若丙中电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,电键闭合一段时间后,甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”);丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)当乙池某某B(Ag)极质量增加3.24g时,甲池某某理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下),乙池的pH是________ (若此时乙池某某溶液的体积为500mL);

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