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物质变化

能量变化化学反应的两大特征 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。炸药爆炸溶洞形成铁桥生锈牛奶变质思考与交流你了解以上反应进行的快慢吗？●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐败●离子反应●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化学反应的快慢是相对的。第3节　化学反应的速率新概念 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，是一种定性的比较。而在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述和比较。什么是定性？什么是定量？ 思考？例如：

（1）这头猪很大。

（2）这头猪有500斤。定性和定量思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3.单位：mol/(L?min) 或 mol/(L?s)一、化学反应的速率不可以写成mol/L?min 或 mol/L?s1.定义：2.表达式：mol?L-1?min-1 或 mol?L-1?s-1注意：

1.反应速率要指明具体物质

2.表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体

3.反应速率指的是平均速率一、化学反应的速率在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的 反应速率？随堂练习1：根据随堂练习2：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3

0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。N2 + 3H2 2NH31 3 2化学计量数生成0.4mol消耗0.6mol消耗0.2mol0.5

mol/(L?min)反应速率mol/(L?min)mol/(L?min)mol/(L?min)1.5

mol/(L?min)1

mol/(L?min)随堂练习2：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 2NH3

0.2min后，生成0.4molNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。N2 + 3H2 2NH31 3 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ，气泡又会重新增多起来。原因是什么?增大反应物浓度能增大反应速率。影响反应速率的因素（外因）：（1）温度：升高温度，增大反应速率（2）催化剂：加入催化剂能增大反应速率。（3）固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率（4）反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快（5）浓度：增大反应物的浓度，使反应速率增大神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）P49[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]

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