人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（含答案） (1)
以下为《人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（含答案） (1)》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。
《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．常温常某某，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是
①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2
A．②>④>⑤>①>③ B．②>⑤>④>①>③ C．④>②=⑤>③>① D．④=⑤>②>③>①
2．下列离子方程式书写正确的是
A．水玻璃中加入硫酸Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3↓+ 2Na+
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH((= Cl(+ClO(+H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3- + OH- %P CaCO3↓+H2O
D．钠投入CuSO4溶液中：2Na +Cu2+ = Cu + 2Na+
3．下列实验方案合理的是( )
/
/
/
/
A．制取少量CO2,可随开随制,随关随停
B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．可制得Fe(OH)2,并观察其颜色
D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾气
A．A B．B C．C D．D
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3
B．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42－
C．向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe2+
D．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na+，无法判断是否有K+
5．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaOH和NaCl固体
分别加少量水溶液
B
鉴别棉线和羊毛线
点燃后闻气味
C
除去H2中少量的水蒸气
将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
D
检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl
加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于氯水的叙述中，正确的是
A．新制氯水中有3种分子，有4种离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．向新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不可以使干燥的有色布条褪色
7．下列各组物质，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的是（ ）
序号
X
Y
Z
W
/
A
S
SO3
H2SO4
H2S
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
C
Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
D
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是
A．NaHCO3 B．H2SiO3 C．FeCl3 D．FeCl2
9．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强某某”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强某某”是指( )
A．烧碱溶液 B．醋酸 C．硝酸 D．氢氟酸
10．下列关于氯气的物理性质描述不正确的是
A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气大 D．无毒
11．市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。其有效成分是
A．Cl2 B．NaClO C．SO2 D．KMnO4
12．下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，不可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
二、实验题
13．自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等。
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
/
资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子反应方程式： ___________。
（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3?3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_________。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
四、计算题
18．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的铝铁合金与1000mL一定浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：
/
（1）原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______
（2）硝酸溶液的物质的量浓度为______mol?L-1
19．向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu2O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO2和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)
（1）固体中Cu2O的质量；____
（2）产生的NO在标况下体积；____
（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。___
20．Zn与不同浓度的H2SO4反应，其还原产物不同，
（1）将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，所得SO2气体其标况下体积为多少升？_____
（2）若将一定量的锌投入100mL14.5mol/L的浓硫酸中，反应后锌完全溶解，将反应后溶液稀释至1L，测得溶液中c（SO42㧟）＝1.05mol/L、[H+]＝0.1mol/L．反应产生SO2体积（标准状况下）V（SO2）＝_____L，V（H2）＝_____L。
（3）将（1）中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中，SO2、NaOH都完全消耗，则a的取值范围为_____。
参考答案
1．B2．B3．C4．D5．D6．A7．B8．B9．C10．D11．B12．B
13．分离Cl2和ClO2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 溶液分层，下层为紫色 ad 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 净水过程中，FeO42-发挥氧化作用，被还原成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，起到吸附、絮凝作用
14．AD 圆底烧瓶 除去Cl2中的HCl气体 MnO2 + 4H+ + 2Cl－/Mn2+ + Cl2↑+2H2O 红色布条不褪色 红色布条褪色 在装置E后加一装有NaOH溶液的尾气处理装置 2.24 0.2
15．Cl2 O2 漂白剂或消毒剂 共价键 CO2电子式/ Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ==CaCO3 ↓+ 2HClO CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O
16．Al Cl2 Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
17．2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或 2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ I2 + SO2 + 2H2O = 2HI+ H2SO4 Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 2ClO3- + SO32- + 2H+ = SO42- + 2ClO2 + H2O D
18．1：3 0.148
19．14.4g 2.24L 2mol/L
20．4.48L 8.96 13.34 2≤a≤4
[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。
- XX市中考化学试卷
- 高二化学五一假期作业
- 百日捷进元素篇1XXXXX钠及其重要化合物
- 2020~2021学年10月*_**学上学期月考
- 年全国卷甲卷理综化学试卷完整版
- 综合化学试题A
- 初三化学（一）
- 广东中考线上大模考化学试卷及答案详解
- 届高考化学二轮复习测试：选择题标准练（15页，Word版，含答案）
- 中学（人教版）化学九年级下册：第十单元检测题
- **_*含答案)
- -学年**_*九年级（上）期末化学试卷
- 精品解析：**_*学-学年九年级上学期月考化学试题（原某某）
以上为《人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题（含答案） (1)》的无排版文字预览，完整格式请下载
下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。