2020~2021学年10月*_**学上学期月考

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2020~2021学年10月*_**学上学期月考

化学试卷

一、单选题(本大题共10小题,每小题3分,共30分)

1. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是( )

A. 硫酸、石灰水、小苏打、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物的分类顺序排列

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C. 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

D. 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液

2. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )

A. 纯盐酸、液氨、硫酸、干冰 B. 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

C. 冰水混合物、氨水、碳酸氢钠、三氧化硫 D. 氧化钠、大理石、氧化铜、碳酸钠

3. 下列说法正确的是( )

A. 红磷转化为白磷,属于物理变化

B. 石墨导电、金刚石不导电,故二者不是同素异形体

C. O2和O3分子式不同,结构相同

D. 单质硫有S2、S4、S6等,它们都是硫的同素异形体

4. 下列关于胶体叙述错误的是( )

A. 通过过滤操作,不能将混合物中的溶液和胶体分离

B. 粒子直径在之间的物质属于胶体

C. 用激光笔分别照射溶液和胶体时,观察到的现象不同

D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到胶体

5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑

B 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO+2H++2OH?+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D. 氧化铁与稀盐酸混合:FeO+2H+=Fe2++H2O

6. 对下列氧化还原反应中转移电子数的判断,不正确的是( )

A. :

B. :

C. :

D. :

7. 实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )

A. Fe2O3→Fe B. Cu→Cu(NO3)2

C. SO3→H2SO4 D. KClO3→KCl

8. 许多小溪流经硫矿和金属矿,由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧水中,这些小溪变成酸性,溪水中含有溶解的铁和硫酸盐,它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2),其中铁的化合价为+2价;当富铁的溪水和其他水混合时,溶于水的铁以针铁矿[]的形式沉淀出来,覆盖在小溪的底部,而水仍保持酸性。反应的离子方程式为,该离子方程式中的系数为( )

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

9. 苹果汁是人们喜爱的饮料,现榨的苹果汁在空气中放置一会儿会由淡绿色(Fe2+)变为黄色(Fe3+)。若榨汁时加人维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有( )

A. 还原性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 酸性

10. Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,X可能是( )

A. Na+ B. OH- C. CO D. Cl-

二、不定项选择题(本大题共5小题,每小题4分,共20分)

11. X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为



A. Cu、CuO、Cu(OH)2 B. C、CO、H2CO3

C. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D. H2O2、H2、H2O

12. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A  B. 

C.  D. 

13. 下列物质分类正确的是

选项

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物



A













B













C













D













A. A B. B C. C D. D

14. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO,欲除去其中的Cu2+、SO,设计工艺流程如图所示:



下列说法正确的是

A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3,试剂b为BaCl2

C. 流程图中,操作x为过滤 D. 试剂c为硫酸

15. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收,其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中,不正确的是

A. 过程①中,生成的反应为

B. 过程②中,作氧化剂

C. 过程③中,各元素化合价均未改变

D. 回收S的总反应为

三、非选择题(本大题共3小题,共50分)

16. 化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:在如图有编号的步骤中,发生氧化反应的是__________________(填编号,下同),发生还原反应的是__________________。(提示:铬元素化合价有+6、+3价)



17. 饮用水中的对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将还原为,其化学方程式为。其中被还原的元素是_______,氧化剂是_________,还原剂是_________,氧化产物是_________,还原产物是_________。

18. 回答下列问题:

(1)已知反应:的反应

①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________________________________。

②1个参加反应时,被还原分子数为_______个,转移电子数为_______个

(2)已知反应

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________________________________。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是_______(填序号)。

a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性

19. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向1 molXXXXXL-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 试回答下列问题:

(1)其中操作正确的同学是_____________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________。利用的胶体性质是__________。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液,产生的现象是__________________________________。

20. 按要求填空。

(1)有下列物质:①氢氧化钠固体,②铜丝,③氯化氢气体,④稀硫酸,⑤二氧化碳气体,⑥氨水溶液,⑦碳酸钠粉末,⑧蔗糖晶体,⑨熔融氯化钠,⑩晶体。

①上述状态下可导电的是_________(填序号,下同)。 ②属于电解质的是_________。

③属于非电解质的是_________。 ④上述状态下的电解质不能导电的是_________。

(2)向溶液中逐滴加入溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_________________________________________________。

(3)写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式______________________________________。

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