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第五章 化工生产中的重要非金属元素

第一节 硫及其化合物

第二课时 导学案

【学习目标】：

1.了解浓硫酸的强氧化性。

2.了解浓、稀硝酸的氧化性。

3.了解硫酸和硝酸的重要用途。

【教学难点】：浓硫酸的氧化性

【教学过程】：

知识回顾：

稀硫酸具有 的通性，能使石蕊试液变 ，与活泼金属反应放出 ，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有 、 、

1、硫酸的电离：H2SO4=__________________________________

2、稀硫酸的通行：

（1）与活泼金属反应生成盐和氢气：__________________________________

（2）与金属氧化物反应生成盐和水：__________________________________

（3）与碱反应生成盐和水：__________________________________

（4）与某些盐反应：__________________________________

（5）使酸碱指示剂变色_：_________________________________

一、硫酸的物理性质

浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与l:以______比例互溶，不挥发，密度____水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）

1、难挥发性（高沸点）

难挥发性酸制易挥发性酸 （高沸点酸制低沸点酸）。

2、浓硫酸的三大特性

（1）吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是 变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。

（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，浓硫酸转化为 ，这个过程是 变化。

如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象：

①__________________________________________________________________

②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________。

蔗糖变黑的本质：

浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。

【比较】

（3）强氧化性

①常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因： 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

②加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。

与铜的反应

体现了浓硫酸的 性质

与木炭的反应

体现了浓硫酸的 性质

总结：

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

知 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ④→②→①→③(3)验证产物气流中有SO2 将产物气流中SO2全部氧化吸收 确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收

(4)无水硫酸铜(或变色硅胶) 水蒸气 由于产物气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须在①、③之前(5)澄清石灰水(或其他合理答案) CO2(二氧化碳)

13、(1)氯化氢、乙烯(或其他合理答案)

(2)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O

(3)品红试纸褪色、可乐瓶中液面稍上升、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪

(4)长颈漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液(5)B　C　C　C

品红溶液　溴水或酸性高锰酸钾溶液　品红溶液或溴水或酸性高锰酸钾溶液　澄清石灰水

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