以下为《—学年第一学期高考重要化学方程式归纳总结》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。

高考重要化学方程式归纳总结

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl2
2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+Cl2
CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+S
Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+S
FeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应 只作氧化剂； 与金属反应既作氧化剂又作酸。）

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4

（1）N2+ 3H2
2NH3

（2）HNO3：4NH3+5O2
4NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4

9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C
2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2
SiCl4（气体） SiCl4+2H2
Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

11. 电解熔融的Al2O3

2Al2O3
4Al+3O2↑

12．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2
2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O2
2MgO

3Mg+N2
Mg3N2

2Mg+CO2
2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O4
9Co+4Al2O3

10Al+3V2O5
6V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2
Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al +2NaOH+ 6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si +2NaOH +2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）
CaCl2+2NH3↑+2H2O

（此方程式不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）NH3·H2O + CaO == NH3↑+Ca(OH)2

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr/Cl2

（1）Na 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 N2＋3Mg
Mg3N2 

（2）还原性 S＋O2
SO2 S＋6HNO3(浓)△H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O N2＋O2
2NO 4P＋5O2
P4O10 (常某某P2O5) 2P＋3X2
2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2） PX3＋X2 △ PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2↑＋4H2O

3P4＋20HNO3(稀) ＋8H2O ＝12H3PO4＋20NO↑ 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2
2CO C＋H2O
CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2
Si＋2CO↑(制得粗硅)? Si(粗)＋2Cl2
SiCl4 (SiCl4＋2H2
Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2
SiO2 Si＋C
SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑

（3）（碱中）歧化反应 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3Cl2＋6KOH（热、浓）△5KCl＋KClO3＋3H2O 3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3↑＋3KH2PO2

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 3C＋CaO
CaC2＋CO↑ 3C＋SiO2
SiC＋2CO↑

2．金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性 2Na＋H2
2NaH 4Na＋O2＝2Na2O 2Na2O＋O2△2Na2O2 2Na＋O2
Na2O2 2Na＋S △Na2S（爆炸） 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2 4Na＋TiCl4（熔融）△ 4NaCl＋Ti Mg＋Cl2
MgCl2 Mg＋Br2＝MgBr2 2Mg＋O2
2MgO Mg＋S △MgS Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋TiCl4（熔融）
Ti＋2MgCl2 Mg＋2RbCl
MgCl2＋2Rb? 2Mg＋CO2
2MgO＋C 2Mg＋SiO2
2MgO＋Si Mg＋H2S＝MgS＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2 2Al＋3Cl2
2AlCl3 4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化） 4Al＋3MnO2
2Al2O3＋3Mn 2Al＋Cr2O3
Al2O3＋2Cr 2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe 2Al＋3FeO
Al2O3＋3Fe 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H2SO4(浓)△Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al＋6HNO3(浓)△Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

[文章尾部最后300字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。

1. 初中化学试卷03月14日
2. -XX高考化学有机真题汇编
3. 化学反应速率
4. —学年高二有机化学期中考试方程式复习
5. 初四化学三四单元知识梳理
6. 初中化学反应常见基本的化学方程式大全
7. 5、高一化学人教必修二有机推断基础训练（有答案）
8. 期末复习专题1重难点01 硫及其化合物之间的转化
9. 化学方程式知识点
10. XX一中民中部第七周周考试卷明细表
11. 第2章 第1节性质活泼的氧气 学案（2）

以上为《—学年第一学期高考重要化学方程式归纳总结》的无排版文字预览，完整格式请下载

下载前请仔细阅读上面文字预览以及下方图片预览。图片预览是什么样的，下载的文档就是什么样的。