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盐类的水解教学设计

【教学目标】

　　1、知识与技能：　　⑴掌握盐类水解的概念；以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。　　⑵理解盐类水解的特点和规律。　　⑶进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作　　2、过程和方法　　⑴通过实验探究、分组讨论，进一步让学生掌握“提出问题-分析问题-理论解释-解决问题”的科学方法。　　⑵通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。　　3、情感、态度和价值观　　⑴通过“盐溶液不一定显中性”的教学，让学生知道全面看事物的辩证思想。　　⑵培养学生实事求是、科学探索的精神。　　【教学重点】盐类水解的概念、原理和规律　　【教学难点】理解盐类水解的原理　　【教学方法】实验探究、启发、多媒体辅助教学　　【教具准备】多媒体课件,0.1mol/L的下列溶液：CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3,PH试纸,玻璃棒,表面皿等　　【教学过程】　　教师活动?学生活动?设计意图　　【引入】通过学习我们知道，酸溶液呈酸性，是因为酸电离出H+，破坏了水的电离平衡，使[H+]＞[OH-]；碱溶液呈碱性，是因为碱电离出OH-，破坏了水的电离平衡，使[H+]＜[OH-]；盐不能电离出H+或OH-，盐溶液是否显中性？要知道答案，请看盐类的水解。　　（板书课题）二、盐类的水解?　　思考并回答?温故而知新，再通过提问，激发学生兴趣，步步逼近课题　　【课程讲解】　　（活动?探究）盐溶液的酸碱性　　请同学们思考如何验证以下六种溶液的酸碱性??　　Al2(SO4)3?、???NH4Cl、???NaCl、????　　KNO3?、CH3COONa、Na2CO3??　　问：你知道PH试纸的使用方法吗？　　安排活动：分组、探究、填表（第一行）、发言　　【总结】盐溶液不一定都显中性，也有呈酸性或碱性的，而且酸性或碱性的强弱也不相同　　讨论：盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？　　（投影）盐溶液酸碱性与盐类别关系表　　问：你能从中找出什么规律吗？　　（问）NaF溶液呈酸性、碱性还是中性？　　设问：为什么醋酸钠溶液显碱性？　　思考、讨论以下问题：①醋酸钠溶液中含有哪几种离子？②哪些离子可能相互结合？③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？　　（投影显示）醋酸钠水解的过程并　　（板书）　　CH3COONa+H2O??CH3COOH+NaOH　　CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-　　依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？（学生活动后屏幕显示）　　（板书）　　NH4Cl?+H2ONH3.H2O?+HCl??????????　　NH4+?+H2O??NH3.H2O?+?H+　　以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解　　（板书）1、定义：　　2、盐类水解的条件：　　生成弱电解质，有弱才水解，无弱不水解。　　问：氯化钠是否水解，为什么溶液呈中性？　　3、盐类水解的实质：　　破坏水的电离平衡，促进水的电离　　4、?盐类水解一般表达形式：?　　盐＋水　　　　??酸＋碱　　水解反应是中和反应的逆反应　　（思考）水解反应是吸反应还是放热反应？为什么？　　（练习）请试写出CH3COOK、FeCl3的水解方程式　　通过板书中水解方程式的书写，说明注意事项　　A.一般不用“=”，而用可逆符号　　B、盐 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 .　　通过启发，学生回答：谁强显谁性，同强显中性　　学生回答：碱性，因为　　谁强显谁性！　　学生回答;醋酸钠溶液中有CH3COO-、Na+、H+和OH-，CH3COO-和H+可相互结合，使水的电离平衡向右进行，OH-浓度增大，因为OH-浓度大于H+浓度，所以溶液呈碱性。?　　学生观察思考　　学生思考并回答　　学生跟读，加深理解　　通过启发，由学生说出水解条件、实质及表达形式　　学生回答：根据中和反应是放热反应，则水解反应是吸热反应　　学生试写，教师点评。　　学生解答：?培养学生设计方案的能力　　让学生掌握PH试纸的使用方法　　由实验得结论，培养学生合作探究学习的能力

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