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高二化学 试题 一、单选题(60分) 1．(3分)下列各组热化学方程式中的ΔH，前者大于后者的是（ A.C（s）+O2（g） CO2（g）ΔH1；C（s）+12O2（g） ） CO（g）ΔH2 B.S（g）+O2（g） SO2（g）ΔH3；S（s）+O2（g） SO2（g）ΔH4 C.H2（g）+12O2（g） H2O（l）ΔH5；2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）ΔH6 D.CaO（s）+H2O（l） Ca(OH)2（s）ΔH7；CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）ΔH8 2．(3分)下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ） ① 可用浓氨水和 NaOH固体快速制氨气 ② 700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③ 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④ 温度升高水的 KW增大 ⑤ 对于反应 2HI（g） H2（g）+I2（g）达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A.①②③ B.②④⑤ C.②⑤ D.④⑤ 3．(3分)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D.当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 4．(3分)习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ） A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程 B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 C.向高空排放化工厂产生的废气 D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的 CO和 NO转化为无害物质 5．(3分)已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ） A.b的同分异构体只有 d和 p两种 C.它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应 B.它们的二氯代物均只有三种 D.只有 b的所有原子处于同一平面 6．(3分)羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 10molCO 和一定量的 H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g） K=0.1，平衡后 CO物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ） A.CO、H2S的转化率之比为 1：1 B.达平衡后 H2S的体积分数为 29.4% C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 第 1页，总 1页 D.恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2各 1mol，平衡不移动 7．(3分)工业上利用可逆反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（ ） A.合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率 B.恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大 C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在 t1、t2时刻，NH3（g）的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1~t2内，NH3（g）生成的平均速率υ=ct22−−tc11 8．(3分)下列各组物质中，分子数不相同的是（ ） A.同温同压下 2LSO2和 2LCO2 B.9g水和标准状况下 11.2LCO2 C.标准状况下 1mol氧气和 22.4L乙醇 D.0.2mol氯气和 7.3g氯化氢气体 9．(3分)向 AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成．经查资料得知：Ag++2NH3•H2O Ag(NH3)2++2H2O。下列分析不正确的是（ ） A.浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） B.实验可以证明 NH3结合 Ag+能力比 Cl-强 C.实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D.由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl 10．(3分)实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ） A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 11．(3分)按如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B为纯铜。电解质溶液中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若 A极恰好全部溶解，此时 B极质量增加 9.6g，溶液质量增加 0.05g，则 A极合金中 Cu、Zn原子个数比为（ ） A.4：1 B.1：1 C.2：1 第 2页，总 2页 D.任意比 12．(3分)用 CO合成甲醇的化学方程式为 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测 得 CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.温度：T1＞T2＞T3 B.正反应速率：υ（a）＞υ（c），υ（b）>υ（d） C.平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d） D.平均摩尔质量：M（a）M（d） 13．(3分)某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B为多孔导电 材料。下列说法一定正确的是（ ） A.该电池工作时，电子的流向外电路由 A到 B，内电路由 B到 A形成闭合回路 B.电极 B附近的 HNO3浓度增大 C.A电极的反应为：NO2-e-+H2O NO3-+2H+、NO-3e-+2H2O NO3-+4H+ D.该电池工作时，每消耗 11.2LO2（标准状况下），可以除去含 1molNO和 NO2的混合尾气 14．(3分)现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电 解 Na2SO4溶液生产 NaOH溶液和 H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ） A.a是阳离子交换膜，允许 Na+通过 B.从 A口出来的是 H2SO4溶液 C.阴极反应式为 4OH--4e- 2H2O+O2↑ 第 1页，总 1页 D.稀 NaOH溶液从 E口加入 15．(3分)常温下，将 NaOH溶液滴入二元弱酸 H2X溶液中，混合溶液中的粒子浓度与溶液 pH的变化关系如图所示。下列 叙述正确的是（ ） A.曲线 M 表示 lgcc((HXX2−−))与 pH的变化关系 B.NaHX溶液显碱性 C.当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c（X2-）>c（HX-）>c（H+）=c（OH-） D.Ka2（H2X）的数量级为 10-9 16．(3分)已知 25℃时，0.1mo1•L-1某一元酸 HA在水中有 0.1%发生电离，下列叙述正确的是（ ） A.该溶液的 pH=3 B.升高温度，溶液的 pH增大 C.此酸的电离方程式为 HA H++A- D.由 HA电离出的 c（H+）约为水电离出的 c（H+）的 106倍 17．(3分)某温度下，向一定体积 0.1mol•L-1的 HCl溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中 pOH（pOH=-lgc（OH-）） 与 pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.曲线上任一点都满足 c（H+）×c（OH-）=10-14 B.Q点 c（Cl-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-） C.M 点和 N点所示溶液中水的电离程度相同 D.M 点所示溶液的导电能力强于 N点 第 2页，总 2页 18．(3分)常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，所得滤液 pH ＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A.c(KHw+)”或“”、“=”或“AgI。 操作步骤 现象 步骤 1：向 2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入 2mL0.005mol/LKSCN 溶液，静置 出现白色沉淀 步骤 2：取 1mL上层清液于试管中，滴加 1滴 2mol/LFe(NO3)3溶液 溶液变红色 步骤 3：向步骤 2的溶液中，继续加入 5滴 3mol/LAgNO3溶液 现象 a，溶液红色变浅 步骤 4：向步骤 1余下的浊液中加入 5滴 3mol/LKI溶液 出现黄色沉淀 ① 写出步骤 2中溶液变红色的离子方程式 ； ② 步骤 3中现象 a是 ； ③ 用化学平衡原理解释步骤 4的实验现象 。 第 2页，总 2页 高二化学 试卷答案 一、单选题 1．【答案】C 【解析】A项，物质完全燃烧放出热量多，前后放热多，焓变小，前者小于后者，A错误； B项，生成物相同，反应物中 S的状态不同，气态比固态能量高，前者放热多，焓变小，前者小于后者，B错误； C项，物质的量与热量成正比，焓变为负，则后者放热多，后者焓变小，前者大于后者，C正确； D项，前者为放热反应，后者为吸热反应，吸热反应的焓变为正、放热反应的焓变为负，则焓变前者小于后者，D错误； 故答案为：C。 2．【答案】C 【解析】① 浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，不合题意； ② 合成氨反应是放热反应，升高温度平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释的，合题意； ③ 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对化学平衡的影响导致的，且存在可逆反应，不合题意； ④ 温度升高促进水的电离，所以水的 KW增大，能用化学平衡移动原理解释的，不合题意； ⑤ 对于反应 2HI（g） H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，合题意； 故答案为：C。 3．【答案】D 【解析】A项，金属银在空气中易被氧气氧化因生成氧化银而变质，属于化学腐蚀，A错误； B项，地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，此时该金属作阳极，该电极金属易被腐蚀，B错误； C项，金属在空气与水交界处更易发生电化学腐蚀的吸氧腐蚀，氧气在水中的溶解度较小，在水下部分比在空气与水交界 处更难腐蚀，C错误； D项，镀锌铁制品的镀层受损后，形成铁、锌原电池，正极金属铁易被保护，不易发生腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起保护 作用，D正确； 故答案为：D。 4．【答案】C 【解析】A项，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才 是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改 造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，A正确； B项，严禁乱弃废电池，可防止重金属污染土壤和水源，B正确； C项，废气向高空排放，并没有减少排放量，仍然会造成大气 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 离出的 c （H+）最大的是 0.1mol/L醋酸； ③ 氢氧化钠和醋酸恰好反应时生成的醋酸钠水解溶液显碱性，要满足溶液显中性，则醋酸应该过量。而氢氧化钠与盐酸恰好 反应时生成的氯化钠不水解，溶液显中性，所以 V1c（Na+）>c（H+）>c（OH-）； （3）① 铁离子与 KSCN溶液反应使溶液显红色，反应的离子方程式为 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3； 第 2页，总 2页 ② 硝酸银溶液能与 KSCN溶液反应产生白色沉淀，所以向步骤 2的溶液中，继续加入 5滴 3mol•L-1AgNO3溶液时溶液中仍然 会出现白色沉淀； ③ 根据以上分析可知溶液中存在平衡 AgSCN（s） Ag+（aq）+SCN-（aq），加入 KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN， 因此 Ag+与 I-反应生成 AgI黄色沉淀：Ag++I- AgI↓，从而导致 AgSCN的溶解平衡正向移动。 第 1页，总 1页 [文章尾部最后500字内容到此结束,中间部分内容请查看底下的图片预览]请点击下方选择您需要的文档下载。

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