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实验五.水中电导率的测定

一.实验目的

了解电导率仪的组成，熟悉电导率的含义，掌握水样电导率测定方法及其适用范围。

二.实验原理

溶解于水的酸、碱、盐电解质，在溶液中解离成正、负离子，使电解质溶液具有导电能力，其导电能力大小可用电导率表示。 ??????

电解质溶液的电导率，通常是用两个金属片(即电极)插入溶液中，测量两极间电阻率大小来确定。电导率是电阻率的倒数，其定义是电极截面积为1cm2，极间距离为1cm时，该溶液的电导。 ??????

电导率的单位为西/厘米(S/cm)。在水分析中常用它的百万分之一即微西/厘米( μS/cm)表示水的电导率。 ??????

溶液的电导率与电解质的性质、浓度、溶液温度有关。一般情况下，溶液的电导率是指25℃时的电导率。

电导是电阻的倒数，因此，当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中，可以测出两极间的电阻R。根据欧姆定律，当温度一定时，下列公式成立：

R=(L/A （2－4）

式中：

L/A(cm/cm2)为电导池常数，以Q(cm-1)表示，此值一般是固定不变的。

比例常数(为电阻率，其1/(称为电导率，以K表示，其标准单位是S/m(西门子/米)，此单位与((-1. m-1)(欧姆/米)相当。一般实际使用的单位为mS/m和(S/cm，各单位之间的换算关系为：

1mS/m=0.01mS/cm=10((-1cm-1=10(S/cm

所以，溶液的电导度S=1/R=1/(Q，反映了溶液导电能力的强弱。当已知电导池常数，并测出电阻后，即可求出电导率。

三.实验仪器与试剂

1.实验仪器

电导率仪：误差不超过1% 。

温度计：能读至0.1(C。

电导电极(简称电极)：实验室常用的电导电极为白金电极或铂黑电极。每一电极有各自的电导池常数，它可分为下列三类：即0.1cm－1以下，0.1～1.0cm－1及l.0～10cm－1。

2.实验药剂

1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)74.5513g， 用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入lL容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。

0.1mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂)7.4551g， 用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)浴解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。

0.01mol/L氯化钾标准溶液：称取在105℃干燥2h的优级纯氯化钾(或基准试剂) 0.7455g，用新制备的Ⅱ级试剂水(20℃±2℃)溶解后，移入1L容量瓶中，并稀释至刻度，混匀。

0.001mol/L氯化钾标准溶液：于使用前准确吸取0.01mol/L氯化钾标准溶液100mL，移入 lL容量瓶中，用新制备的Ⅰ级试剂水(20℃±2℃)稀释至刻度，混匀。

以上氯化钾标准溶液，应放入聚乙烯塑料瓶(或硬质玻璃瓶)中，密封保存。这些氯化钾标准溶液在不同温度下的电导率如下表所示。

表2－6.氯化钾标准溶液的电导率

溶液浓度 mol/L

溶液温度 ℃

电导率 μs/cm



1

0

65176





18

97838





25

11342



0.1

0

7138





18

11167





25

12856



0.01

0

773.6





18

1220.5





25

1408.8



0.001

25

146.93



四.实验步骤

1.电导率仪的操作应按仪器使用说明书的要求进行。

2.水样的电导率大小不 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 前应预热至25(C。不得加保存剂。

(4)样品中含有粗大悬浮物质、油和脂干扰测定。可先测水样，再测校准溶液，以了解干扰情况。若有干扰，应过滤或萃取去之。

六.实验原始数据

2-9.废水水样电导率测试原始数据表

水样

1

2

3













水样地点：

实验环境条件：温度： ℃；湿度： %;大气压强 kPa。

七.实验数据处理

取平均值

八.实验分析与讨论

实验数据的精确性与准确度及其可靠性。实验收获与不足。

九.思考题：

1.实验的影响因素主要有那些？

2.讨论在工程实践中的应用。

十.附录：DDS-307型电导率仪的使用

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