届高考化学二轮复习大题精准训练
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2020届高考化学二轮复习大题精准训练 —— 化学工艺流程题
锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿(主要成分为Ge
S
2
、CuFe
S
2
、Si
O
2
)为原料制备锗的工艺流程： /
已知：
①Ge
O
2
为两性氧化物。 ②“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对G
e
4+
有很好的选择性。
③GeC
l
4
的熔、沸点分别为?49.5℃、84℃，极易水解放热。
④“蒸馏”过程中发生的反应为N
a
2
Ge
O
3
+6HCl=2NaCl+GeC
l
4
+3
H
2
O。
(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙烧”过程中Ge
S
2
发生反应的化学方程式为________________。
(4)“滤渣”的成分为________________(填化学式)，“水相”中的阳离子除了F
e
3+
和
H
+
外，还有__________________(填离子符号)。
(5)“萃取”时，
E
Ge
(锗的萃取率)与
V
水相
V
有机相
(水相与有机相的体积比)的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的
V
水相
V
有机相
为______________(填序号)。 ? A.?4 B.?6? C.?8? D.?10
(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有____________________。
(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若a?kg锗(含锗b％)经提纯得到c?kg的锗，则杂质元素的脱除率为_____________(用含a、b、c的式子表示)。(已知：杂质元素的脱除率=
实际脱除杂质元素的质量
理论脱除杂质元素的质量
×100％)
锑在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下： /
请回答下列问题：
(1)辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是S
b
2
S
3
，其中Sb的化合价是____。?
(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式：______________。?
(3)电解池所用的“隔膜”宜采用____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。“电解”中阴极反应的产物之一X是____(填化学式)。?
(4)为除去操作1所得滤液中的C
u
2+
，可加入N
a
2
S。若滤液中c(C
u
2+
)=0.01?mol·
L
?1
，当溶液中C
u
2+
完全沉淀时，c(
S
2?
)=____mol·
L
?1
。[已知
K
sp
(CuS)=8×
10
?45
]?
(5)除去废液中的AsC
l
3
，是用次磷酸钠(Na
H
2
P
O
2
)还原AsC
l
3
，产生了棕色单质砷沉淀和
H
3
P
O
3
。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。?
(6)若电解池阴极得到1?mol?X气体，同时电路中转移6?mol?
e
?
，阴极生成的m(Sb)=___g。?
铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿(主要成分是B
i
2
S
3
，还含少量Si
O
2
等杂质)制备NaBi
O
3
，其流程如下： / 已知：①水解能力：B
i
3+
>??
e
3+
②2B
i
3+
+3Fe=3F
e
2+
+2Bi。 回答下列问题： (1)“浸取”时，为了 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 硼砂也能在工业上制取NaB
H
4
，NaB
H
4
被称为有机化学中的“万能还原剂”。“操作A”是将MgS
O
4
和CaS
O
4
混合溶液中的CaS
O
4
除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
①写出NaB
H
4
的电子式：___________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克
H
2
的还原能力。NaB
H
4
的有效氢含量为_________(保留两位小数)。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaB
O
2
也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。
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