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化学反应速率

1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)

A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率

解析：不能用固体和液态水表示其反应速率，因为其浓度为常数。

答案：A

2．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A．0.32 mol·L－1·s－1 B．0.16 mol·L－1·s－1

C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1

解析：v(NH3)＝＝0.16 mol·L－1·s－1，B正确。

答案：B

3．对于化学反应：3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)

A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

解析：对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，反应速率之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比。A.由方程式 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 g)?==?nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n是(　　)

A．1 B．2

C．3 D．4

解析：v(W)＝＝＝0.02 mol·L－1·min－1，由＝，则n＝＝＝1。

答案：A

6.某温度下，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________。

(2)该反应的化学方程式为_________________________________________________。

解析：(1)由图可以看出，在4 min末n(A)＝n(B)＝0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)＝c(B)，从0到4 min内Δc(A)＝0.2 mol·L－1，Δc(B)＝0.1 mol·L－1。

(2)v(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。

(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1,4 min后的一段时间以后A、B的物质的量不再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应。

答案：

(1)0.05 mol·L－1·min－1

(2)2A??B

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