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聚焦教学重难点的信息化教学设计



课题名称：氧化还原反应



姓名：

祝新星

工作单位：

常宁二中



学科年级：

化学高一

教材版本：

人教版



一、教学内容分析



《氧化还原反应》是高中化学必修一第二章《化学物质及其变化》中的第三节。在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。



二、教学目标



（一）、知识与技能

1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（二）、过程与方法

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同分类方法和使用范围。

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；

3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度价值观：

1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；

2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。



三、学习者特征分析



学生在初三的时候已经初步接触过氧化反应和还原反应，而且学生已经学过化学中的四大反应类型，对于化学反应的分类具有一定的认识，对这方面的知识总体来说不陌生，而氧化还原反应是建立在初中学过的知识之上的，因此学生学习起来上手应该不难，但需要教师做好导引工作，让学生明白氧化还原反应的实质，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。



四、教学策略选择与设计



采用小组讨论，问题探究的方法实施教学，从浅到深层次引导学生一步步探究出氧化还原反应的特征、本质，同时运用多媒体课件辅助教学，提高学生的兴趣。



五、教学重点及难点



重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应；掌握氧化还原反应的本质及有关概念

难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应



六、教学过程



教师活动

预设学生活动

设计意图



问题引入：

1、初中阶段所学四大基本反应类型？

2、 Fe2O3 + 3CO/2Fe + 3CO2属于哪种基本反应类型？

回顾初中知识、相互讨论，得出这个反应不属于四个基本反应类型的任何一个

引出话题，并且让学生自己意识到问题所在，激发起学生的学习兴趣。



从得氧、失氧角度认识氧化还原反应

【思考与交流】1、在初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们是怎么定义氧化反应和还原反应？

2、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？

举例：2CuO+C/2Cu+CO2↑

[总结]氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。



讨论回答：

氧化反应：物质得到氧的反应。

还原反应：物质失去氧的反应。

[分析]氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。



回顾旧知，为氧化还原反应的概念的提出做铺垫,初步认识氧化还原反应。



三、从化合价升降认识氧化还原反应

【思考与交流】请分析下列3个反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

2CuO+C/2Cu+CO2↑

H2O + C /H2 + CO

CuO+H2/Cu +H2O

［总结］有元素化合价降低的反应是还原反应。

氧化还原反应特征（判断依据）：有元素化合价升降



分析、讨论：

分别从得失氧角度和化合价升降角度分析上面的反应。

（一）从得失氧角度分析

失去氧，被还原（还原反应）

CuO ＋H2 /Cu ＋ H2O

得到氧，被氧化（氧化反应）

（二）从化合价升降角度分析

化合价降低，被还原（还原反应）

CuO ＋H2 /Cu ＋ H2O

化合价升高，被氧化（氧化反应）



让学生进一步从化合价升降的观点来分析氧化还原反应



讨论：反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu是不是氧化还原反应？

[总结] 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应。



思考讨论



巩固新概念



四、从电子得失认识氧化还原反应【思考交流】为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？

（1）以2Na+Cl2
2NaCl为例，展示NaCl的形成过程。

（2）以反应H2+Cl2=== 2HCl为例，展示HCl的形成过程。

[结论] 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。



阅读教材，分析、聆听，

观看动画



从本质上认识氧化还原反应



五、氧化还原反应与四大基本反应的关系

【导学探究】1、判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并指出其属于哪种基本反应类型？

2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。

【习题】下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）

A.凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B.氧化还原反应一定有单质参加

C.生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D.生成物中有单质的分解反应一定属于氧化还原反应



讨论总结



将新学知识与旧知时结合。



六、归纳总结：/

氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：

化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。

六字真言：升—失—氧，降—得—还?



回忆、总结



回顾本节课所学知识，得出口诀。



七、教学评价设计



本节课体现素质教育要求，把评价的侧重点放在学生的学习活动上，围绕学生主动学习来评价；充分利用现代教育技术，使评价具有客观性和可操作性，便于掌握和应用。通过本节课学习，学生基本上对于氧化还原反应有了初步认识，学生能够自己分析并且从化合价进行判断。



八、板书设计



氧化还原反应

一、定义：有元素化合价升降的反应

二、特征（判断依据）：有元素化合价升降

三、本质：有电子转移（得失或偏移）

四、与四大基本反应的关系：

两个一定，两个不一定





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