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化学能力测试（3） 2月20日

可能用到的相对原子质量：B－11 O－16 S－32 Zn－65 Ba－137

26．（14分）

金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。

回答下列问题：

（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。

（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。

（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。

（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各

炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。

①x＝________。

②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和

SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂

的化学式及物质的量分别为________、________。

（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO)＝0.80mol·L?1，c(SO)＝0.04 mol·L?1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO。当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×10?10、Ksp(BaMoO4)＝4.0×10?8，溶液体积变化可忽略不计]

27．（14分）

二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_____。

②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，

CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，

则2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

a．逆反应速率先增大后减小????? ?? b．H2的转化率增大

c．反应物的体积百分含量减小?????? d．容器中的n(CO2)/n(H2)值变小

②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、

不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1

温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的

密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min

内的平均反应速率v(CH3OCH3)=________；

KA、KB、KC三者之间的大小关系为_________。

（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH)_____c(HCO)（填“>”、“

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