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一、利用N守恒计算： 溶液中的NO3- 和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量

1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量为_______。

2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比 ( )

A、5/11 B、6/11 C、5/6 D、6/5

二、利用电子守恒计算： 金属转移的电子＝氮元素转移的电子

1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( )

A、504mL B、336mL C、224mL D、168mL

2、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2 、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol?L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )

A、300 mL B、150 mL C、120 mL D、90 mL

3、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是 （ ）

A、NH4NO3 B、N2 C、N2O D、NO

4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）

A. NO2 B. NO C. N2O D. N2

三、利用电荷守恒计算: 一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在: n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)

1、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 ( )

A、0.28 mol B、0.31 mol

C、(n+0.2)mol D、(n+0.4)mol

硝酸计算专题1．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：?A、铜和浓硝酸B、铜和稀硝酸 C、铜和被还原的浓硝酸D、铜和被还原的稀硝酸（1）Q表示反应　　 ； （3）S表示反应_____；（2）P表示反应　　 （4）T表示反应　　 。?

2． 6.4 g铜跟60 mL 8 mol·L－1的硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中含NO3－ 的物质的量浓度为0.32 mol·L－1。此时溶液中所含H+的物质的量浓度为

A．0.12 mol·L－1??? B．0.22 mol·L－1??? 　

C．0.32 mol·L－1??? D．0.38 mol·L－13．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再 内容过长，仅展示头部和尾部部分文字预览，全文请查看图片预览。 ，也只要消耗0．815 mol HNO3 （2）49．09% （3）750?? 100 14．0．672L 15．（1）5.8??? 5.4???（2）aV×10－3）/0.14 　　（3）57.8 16．B 17．A 18．（1）

可能出现的情况

①

②

③

④

⑤

⑥



残留固体成分

Fe、Cu

Cu

Cu









溶液中的金属离子

Fe2+

Fe2+

Fe2+、Cu2+

Fe2+、Fe3+、 Cu2+

Fe2+、Cu2+

Fe3+、Cu2+



（2）8a/3≥b≥8a(1-x)/3 （3）a=0.04;b=0.12

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